[LỜI GIẢI] Cho 250 ml dung dịch NaOH 3M vào 50 ml dung dịch Al 2 S - Tự Học 365
LUYỆN TẬP TRẮC NGHIỆM 50000+ CÂU HỎI

DÀNH CHO MỌI LỚP 6 ĐẾN 12

TRUY CẬP NGAY
XEM CHI TIẾT

Cho 250 ml dung dịch NaOH 3M vào 50 ml dung dịch Al 2 S

Cho 250 ml dung dịch NaOH 3M vào 50 ml dung dịch Al 2 S

Câu hỏi

Nhận biết

Cho 250 ml dung dịch NaOH 3M vào 50 ml dung dịch Al2(SO4)3 2M. Sau phản ứng thu được dung dịch X. Thành phần các chất trong X gồm


Đáp án đúng: D

Lời giải của Tự Học 365

Phương pháp giải:

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3           (1)


Al3+ + 4OH-→ AlO2- + H2O (2)


Xét T = \(\frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}}\)


+ Nếu T \( \le \) 3 → chỉ xảy ra phản ứng (1). NaOH pư hết, Al3+ pư hết hoặc dư. Mọi tính toán theo số mol OH-


⟹  \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{O{H^ - }}}\)


+ Nếu T\( \ge \) 4 → Chỉ xảy ra phản ứng (2). NaOH pư hết hoặc dư, Al3+ pứ hết. Mọi tính toán theo số mol Al3+


⟹  nAl(OH)3 = 0


+ Nếu 3 < T < 4 → xảy ra 2 phản ứng (1) và (2). Cả OH- và Al3+ cùng phản ứng hết, tính toán theo chất nào cũng được. ⟹ \({n_{Al{{(OH)}_3}}} = 4{n_{A{l^{3 + }}}} - {n_{O{H^ - }}}\)

Giải chi tiết:

Khi cho NaOH vào dd Al2(SO4)3 bản chất có thể xảy ra 2 phản ứng sau:

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3             (1)

Al3+ + 4OH-→ AlO2- + 2H2O     (2)

250 (ml) = 0,25 (lít); 50 ml = 0,05 (lít)

nNaOH = 0,25.3 = 0,75 (mol) ⟹ nOH- = nNaOH = 0,75 (mol)

nAl2(SO4)3 = 0,05.2 = 0,1 (mol) ⟹ nAl3+ = 2nAl2(SO4)3 = 0,2 (mol)

Xét T = \(3 < \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{A{l^{3 + }}}}}} = \frac{{0,75}}{{0,2}} = 3,75 < 4\). Do đó phản ứng xảy ra theo cả (1) và (2). Cả OH- và Al3+ cùng phản ứng hết. Muối thu được sau phản ứng gồm: Na2SO4 và NaAlO2

Đáp án D

Ý kiến của bạn