[LỜI GIẢI] Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 09M và BaOH 2 02M - Tự Học 365
LUYỆN TẬP TRẮC NGHIỆM 50000+ CÂU HỎI

DÀNH CHO MỌI LỚP 6 ĐẾN 12

TRUY CẬP NGAY
XEM CHI TIẾT

Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 09M và BaOH 2 02M

Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 09M và BaOH 2 02M

Câu hỏi

Nhận biết

Cho 200ml dung dịch hỗn hợp X gồm KOH 0,9M và Ba(OH)2 0,2M vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Y gồm H2SO4 0,3M và Al2(SO4)3 0,3M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m g kết tủa.Vậy m có giá trị bằng


Đáp án đúng: C

Lời giải của Tự Học 365

Phương pháp giải:

Từ số mol KOH, Ba(OH)2 tính được số mol Ba2+, OH-


Từ số mol H2SO4, Al2(SO4)3 tính được số mol Al3+, SO42- và H+


Khi cho X vào Y thì xảy ra các phản ứng sau:


H+   +  OH- → H2O (1)


Ba2+   + SO42- → BaSO4 ↓ (2)


Al3++ 3OH- → Al(OH)3 (3)


Al(OH)3 + OH- → AlO2- + 2H2O (4)


Sau phản ứng kết tủa thu được gồm BaSO4 và Al(OH)3.

Giải chi tiết:

Ta có: nKOH = 0,18 mol; nBa(OH)2 = 0,2.0,2 = 0,04 mol

→ nBa2+ = nBa(OH)2 = 0,04 mol; nOH­- = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,26 (mol)

Ta có: nH2SO4 = 0,1.0,3 = 0,03 mol; nAl2(SO4)3 = 0,1.0,3 = 0,03 (mol)

→ nSO42- = nH2SO4 + 3nAl2(SO4)3 = 0,03 + 3.0,03 = 0,12 (mol); nAl3+ = 0,06 mol và nH+ = 2.nH2SO4 = 0,06 mol

Khi cho X vào Y thì xảy ra các phản ứng sau:

H+   +   OH- → H2O (1)

0,06 → 0,26 mol

Sau phản ứng (1) ta có: nOH- dư = 0,26 - 0,06 = 0,2 (mol)

Ba2+   + SO42- →  BaSO4 ↓ (2)

0,04        0,12        0,04 mol

Ta có: 3.nAl3+ < nOH- < 4.nAl3+  nên kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan một phần

→ nAl(OH)3 = 4.nAl3+ - nOH- = 4. 0,06 - 0,2 = 0,04 (mol)

Sau phản ứng kết tủa thu được gồm 0,04 mol BaSO4 và 0,04 mol Al(OH)3.

→ m = 0,04. 233 + 0,04. 78 = 12,44 (g)

 Đáp án C

Ý kiến của bạn