[LỜI GIẢI] Dung dịch hỗn hợp X gồm HCl a M và H2SO4 b M Cho 200 ml - Tự Học 365
LUYỆN TẬP TRẮC NGHIỆM 50000+ CÂU HỎI

DÀNH CHO MỌI LỚP 6 ĐẾN 12

TRUY CẬP NGAY
XEM CHI TIẾT

Dung dịch hỗn hợp X gồm HCl a M và H2SO4 b M Cho 200 ml

Dung dịch hỗn hợp X gồm HCl a M và H2SO4 b M Cho 200 ml

Câu hỏi

Nhận biết

Dung dịch hỗn hợp X gồm HCl a (M) và H2SO4 b (M). Cho 200 ml dung dịch X tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2, sau khi phản ứng kết thúc thu được 4,66 gam kết tủa và dung dịch Y. Cho dung dịch Y tác dụng với 100 gam dung dịch NaOH 6% thì thu được dung dịch chứa hai chất tan có cùng nồng độ mol. Tính a và b.


Đáp án đúng:

Lời giải của Tự Học 365

Phương pháp giải:

\(X\left\{ \begin{array}{l}HCl(0,2a)\\{H_2}S{O_4}(0,2b)\end{array} \right. + BaC{l_2} \to BaS{O_4}(0,02) + Y(HCl)\)


\(Y + NaOH(0,15) \to \left\{ \begin{array}{l}NaCl\\Z\end{array} \right.\)


* TH1: Z là HCl (dư) có số mol bằng số mol NaCl


* TH2: Z là NaOH (dư) có số mol bằng số mol NaCl

Giải chi tiết:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1)

Theo PTHH ⟹ \({n_{BaS{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02\) (mol) ⟹ 0,2b = 0,02 ⟹ b = 0,1 (M).

Theo PTHH ⟹ \({n_{HCl(1)}} = 2{n_{BaS{O_4}}} = 0,04\) (mol)

Dung dịch Y chứa HCl 0,2a + 0,04 (mol) + NaOH 0,15 (mol)

NaOH + HCl → NaCl + H2O

* TH1: HCl dư, trong dung dịch sau phản ứng chứa NaCl và HCl (dư) có cùng số mol (cùng nồng độ mol).

⟹ nHCl(pứ) = nNaCl = nNaOH = 0,15 (mol)

⟹ nHCl(dư) = 0,2a + 0,04 – 0,15 = 0,2a – 0,11 (mol)

⟹ 0,2a – 0,11 = 0,15 ⟹ a = 1,3 (M).

* TH2: NaOH dư, trong dung dịch sau phản ứng chứa NaCl và NaOH (dư) có cùng số mol (cùng nồng độ mol).

⟹ nNaOH(pứ) = nNaCl = nHCl = 0,2a + 0,04 (mol)

⟹ nNaOH(dư) = 0,15 – 0,2a – 0,04 = 0,11 – 0,2a (mol)

⟹ 0,11 – 0,2a = 0,2a + 0,04 ⟹ a = 0,175 (M).

Ý kiến của bạn