Trong quá trình bảo quản một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí
Câu hỏi
Nhận biếtTrong quá trình bảo quản, một mẫu muối FeSO4.7H2O (có khối lượng m gam) bị oxi hóa bởi oxi không khí tạo thành hỗn hợp X chứa các hợp chất của Fe(II) và Fe(III). Hòa tan toàn bộ X trong dung dịch loãng chứa 0,025 mol H2SO4, thu được 100 ml dung dịch Y. Tiến hành hai thí nghiệm với Y:
Thí nghiệm 1: Cho lượng dư dung dịch BaCl2 vào 20 ml dung dịch Y, thu được 2,33 gam kết tủa.
Thí nghiệm 2: Thêm dung dịch H2SO4 (loãng, dư) vào 20 ml dung dịch Y, thu được dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch KMnO4 0,1M vào Z đến khi phản ứng vừa đủ thì hết 8,6ml.
Giá trị của m và phần trăm số mol Fe(II) đã bị oxi hóa trong không khí lần lượt là
Đáp án đúng: B
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
\(\mathop {FeS{O_4}.7{H_2}O}\limits_{x\,mol} \buildrel { + {O_2}} \over
\longrightarrow \left\{ \matrix{
F{e_2}{(S{O_4})_3} \hfill \cr
FeS{O_4} \hfill \cr} \right. + {H_2}S{O_4}:0,025 \to \left\{ \matrix{
F{e_2}{(S{O_4})_3} \hfill \cr
FeS{O_4} \hfill \cr
{H_2}S{O_4} \hfill \cr} \right.\)
* TN2:
QT cho e: Fe+2 → Fe+3 + 1e
QT nhận e: Mn+7 + 5e → Mn+2
BTe => nFeSO4 (20 ml Y) = 5nKMnO4 = 4,3.10-3 mol → nFeSO4(100 ml Y) = 5. 4,3.10-3 = 0,0215 mol
* TN1: nSO4 2- (20 ml Y) = nBaSO4 = 0,01 mol => nSO4 2- (100 ml Y) = 5.0,01 = 0,05 mol
- BTNT "S": nFeSO4.7H2O + nH2SO4 = nSO42- (100 ml Y)
=> x + 0,025 = 0,05 → x = 0,025 mol → m = 0,025.278 = 6,95 gam
- BTNT "Fe": nFe3+ = x - nFe2+ = 0,025 – 0,0215 = 0,0035 mol
Phần trăm số mol Fe2+ bị oxi hóa chính là phần trăm số mol của Fe3+ → \(\% {n_{F{e^{3 + }}}} = \frac{{0,0035}}{{0,025}}.100 = 14\% \)
Đáp án B
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
