Trong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N2 và 4 mol H2 ở nhiệt độ t0C và áp s
Câu hỏi
Nhận biếtTrong một bình kín dung tích 10 lít nung một hỗn hợp gồm 1 mol N2 và 4 mol H2 ở nhiệt độ t0C và áp suất P. Khi phản ứng đạt đến trong thái cân bằng thu được một hỗn hợp trong đó NH3 chiếm 25% thể tích. Xác định hằng số cân bằng KC của phản ứng: N2 + 3H2 <=> 2NH3.
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Có nồng độ N2 = 0,1 M và nồng độ H2 = 0,4 M
................N2 + 3H2 
2NH3
Ban đầu: 0,1M 0,4M 0
phản ứng: aM 3aM 0
Cân bằng: 0,1 - a 0,4 - 3a 2a
Theo bài cho N3 chiến 25% thể tích cũng có nghĩa là chiếm 25% về nồng độ
=> %[N2] = 2a : (0,1 -a + 0,4 - 3a + 2a) = 0,25
a = 0,05 M
Xét trạng thái cân bằng có [N2] = 0,05M, [H2] = 0,25M, [NH3] = 0,1M
Áp dụng công thức tính Kcb => 12,8
=> C
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
