Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằ
Câu hỏi
Nhận biếtTrộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M, HNO3 0,2M, HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị của V là:
Đáp án đúng: B
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
- Thể tích ban đầu của mỗi axit là 100 ml
=> nH+=2nH2SO4+nHNO3+nHCl=2.0,1.0,1+0,1.0,2+0,1.0,3=0,07 mol
- nOH-=nNaOH+nKOH=0,2V+0,29V=0,49V
Ta thấy: pH = 2 < 7 => Axit còn dư => nH+ dư = 0,07 – 0,49V (mol)
=> [H+]=(0,07 – 0,49V)/(V+0,3) (1)
- pH=2 => [H+] = 10-2M (2)
Từ (1) và (2) => (0,07 – 0,49V)/(V+0,3) = 0,01 => V=0,134 lít
Đáp án B
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
