Nung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al và một oxit sắt trong điều kiện khô
Câu hỏi
Nhận biếtNung 9,66 gam hỗn hợp bột X gồm Al và một oxit sắt trong điều kiện không có không khí, khi phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit sắt thành sắt) thu được hỗn hợp sản phẩm Y. Chia Y làm 2 phần đều nhau:
- Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 0,336 lít H2 (đktc).
- Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư được 1,344 lít H2 (đktc).
Xác định công thức oxit sắt trong hỗn hợp bột X.
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
BTKL ⟹ mY = mX = 9,66 gam
Do chia Y thành 2 phần bằng nhau nên khối lượng mỗi phần là 4,83 gam.
Phần 1 tác dụng với NaOH sinh ra khí H2 nên hỗn hợp sau có chứa Al ⟹ Al dư, oxit sắt phản ứng hết
⟹ Chất rắn sau phản ứng nhiệt nhôm chứa: Fe, Al2O3, Al dư
- Phần 1: \({n_{{H_2}}} = \frac{{0,336}}{{22,4}} = 0,015\left( {mol} \right)\)
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
(mol) 0,01 ← 0,015
- Phần 2: \({n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06\left( {mol} \right)\)
Giả sử mỗi phần chứa: Fe (a mol); Al2O3 (b mol); Al dư (0,01 mol)
PTHH:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
a → a (mol)
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,01 → 0,015 (mol)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{ \begin{array}{l}56{\rm{a}} + 102b + 0,01.27 = 4,83\\a + 0,015 = 0,06\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,045\\b = 0,02\end{array} \right.\)
Vậy mỗi phần chứa: Fe (0,045 mol); Al2O3 (0,02 mol); Al dư (0,01 mol)
Sơ đồ: Al + Oxit → {Fe, Al2O3, Al dư}
Bảo toàn nguyên tố Fe ⟹ nFe(oxit) = nFe = 0,045 mol
Bảo toàn nguyên tố O ⟹ nO(oxit) = 3nAl2O3 = 0,06 mol
⟹ nFe : nO = 0,045 : 0,06 = 3 : 4
Vây oxit sắt là Fe3O4.
Đáp án C
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
