Hỗn hợp X gồm C3H4, C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,2. Đốt
Câu hỏi
Nhận biếtHỗn hợp X gồm C3H4, C3H8 và C3H6 có tỉ khối so với hiđro là 21,2. Đốt cháy hoàn toàn 15,9 gam X, sau đó hấp thụ toàn bộ sản phẩm vào bình đựng 1 lít dd Ba(OH)20,8M thấy khối lượng bình tăng m gam và có x gam kết tủa. Giá trị của m và x lần lượt là:
Đáp án đúng: A
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Quy đổi hỗn hợp X gồm 3 hidrocacbon trên thành X có 2 hidrocacbon C3H4 và C3H8
=> MX = x.40 + (1-x)44 = 42,4
=> x = 0,4
\(\begin{gathered}
{n_{{C_3}{H_4}}} = 0,4mol \hfill \\
{n_{{C_3}{H_8}}} = 0,6mol \hfill \\
\end{gathered} \)
=> số mol của mỗi chất trong 15,9g hỗn hợp X là
\(\begin{gathered}
{n_{{C_3}{H_4}}} = 0,15mol \hfill \\
{n_{{C_3}{H_8}}} = 0,225mol \hfill \\
\end{gathered} \)
\(\begin{gathered}
{C_3}{H_4} + 4{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}3C{O_2} + 2{H_2}O{\text{ (1)}} \hfill \\
{C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^0}}}3C{O_2} + 4{H_2}O{\text{ (2)}} \hfill \\
\end{gathered} \)
\(\begin{gathered}
{n_{C{O_2}}} = {n_{C{O_{2(1)}}}} + {n_{C{O_{2(2)}}}} = 3.0,375 = 1.125mol \hfill \\
{n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}{O_{(1)}}}} + {n_{{H_2}{O_{(2)}}}} = 2.0,15 + 4.0,225 = 1.2mol \hfill \\
\end{gathered} \)
Vì \({n_{C{O_2}}} > {n_{Ba{{(OH)}_2}}}\)
Ta có
\(\begin{gathered}
Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O{\text{ (3)}} \hfill \\
BaC{O_3} + {H_2}O + C{O_2}\xrightarrow{{}}Ba{(HC{O_3})_2}{\text{ (4)}} \hfill \\
\end{gathered} \)
Khối lượng kết tủa là:
=> \(m{}_{BaC{O_3}} = 0,475.197 = 93,575g\)
Khối lượng bình tăng:
\(m = {m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 1,125.44 + 1,2.18 = 71,1g\)
(có thể sử dụng bảo toàn nguyên tố để giải bài này)
mC = 0,375.3.12 = 13,5g => mCO2 = \(\frac{{13,5.44}}{{12}} = 49,5g\)
mH = 15,9 - 13,5 =2,4g => mH2O = 1,2.18 = 21,6g
=> mtăng = 49,5 + 21,6 = 71,1g
Đáp án A
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
X 
Z 
T 
propan-2-ol.