Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg Mg(NO3)2 Fe Fe2O3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 010 mol
Câu hỏi
Nhận biếtHòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa Mg, Mg(NO3)2, Fe, Fe2O3 và Fe(NO3)2 trong dung dịch chứa 0,10 mol HNO3 và 0,75 mol H2SO4 thu được dung dịch Y chỉ chứa (m+67,58) gam hỗn hợp muối và 5,824 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc, gồm hai khí trong đó có một khí không màu hóa nâu ngoài không khí) với tổng khối lượng là 3,04 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào Y (điều kiện không có không khí) thu được 223,23 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của Fe2O3 có trong X gần nhất với giá trị nào sau đây?
Đáp án đúng: D
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Khí gồm NO (0,09 mol) và H2 (0,17 mol)
\(\begin{gathered}
\left\{ \begin{gathered}
KL \hfill \\
O:0,15 \hfill \\
N{O_3}^ - :0,05 \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{\begin{subarray}{l}
+ HN{O_3}:0,1 \\
+ {H_2}S{O_4}:0,75
\end{subarray} }\left\{ \begin{gathered}
ddY\left\{ \begin{gathered}
M{g^{2 + }} \hfill \\
F{e^{2 + }} \hfill \\
F{e^{3 + }} \hfill \\
S{O_4}^{2 - }:0,75 \hfill \\
N{H_4}^ + :0,06 \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
NO:0,09 \hfill \\
{H_2}:0,17 \hfill \\
{H_2}O:0,51 \hfill \\
\end{gathered} \right.\xrightarrow{{ + Ba{{(OH)}_{2du}}}}223,23g\left\{ \begin{gathered}
{\text{BaS}}{O_4}:0,75 \hfill \\
Mg{(OH)_2} \hfill \\
Fe{(OH)_3} \hfill \\
Fe{(OH)_2} \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\xrightarrow{{BTKL}}{m_X} + {m_{HN{O_3}}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_Y} + {m_{NO}} + {m_{{H_2}}} + {m_{{H_2}O}} \to {m_{{H_2}O}} = 9,18g \to {n_{{H_2}O}} = 0,51mol \hfill \\
\xrightarrow{{BTNT:H}}{n_{N{H_4}^ + }} = \frac{{{n_{HN{O_3}}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} - 2{n_{{H_2}O}} - 2{n_{{H_2}}}}}{4} = 0,06mol \hfill \\
\xrightarrow{{BTNT:N}}{n_{N{O_3}(X)}} = {n_{NO}} + {n_{N{H_4}^ + }} - {n_{HN{O_3}}} = 0,09 + 0,06 - 0,1 = 0,05mol \hfill \\
\xrightarrow{{BTNT:O}}{n_{O(X)}} = {n_{NO}} + {n_{{H_2}O}} + 4{n_{S{O_4}^{2 - }}} - 3{n_{HN{O_3}}} - 4{n_{{H_2}S{O_4}}} - 3{n_{N{O_3}(X)}} = 0,15mol \hfill \\
\to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05mol \hfill \\
{n_{Ba{{(OH)}_{2pu}}}} = {n_{S{O_4}^{2 - }}} = 0,75 \to {n_{O{H^ - }( \downarrow )}} = 0,75.2 - {n_{N{H_4}^ + }} = 1,44 \hfill \\
\to {m_{KL}} = 223,23 - 0,75.233 - 1,44.17 = 24g \hfill \\
\to m = 24 + 0,15.16 + 0,05.62 = 29,5g \hfill \\
\to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{0,05.160}}{{29,5}}.100\% = 27,1\% \hfill \\
\end{gathered} \)
Đáp án D
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
X 
Z 
T 
propan-2-ol.