Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO3
Câu hỏi
Nhận biếtHòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng dung dịch HNO3 loãng dư. Kết thúc thí nghiệm không có khí thoát ra, dung dịch thu được có chứa 8 gam NH4NO3 và 113,4 gam Zn(NO3)2. Phần trăm số mol của Zn có trong hỗn hợp ban đầu là
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Ta có: n(NH4NO3) = 8 : 80 = 0,1 mol và n(Zn(NO3)2) = 113,4 : 189 = 0,6 mol
Zn(0) → Zn(+2) + 2e N(+5) + 8e → N(-3)
x-----------------------2x 0,8-----0,1
Theo BT e: 2x = 0,8 nên x = 0,4 mol.
Vậy n(Zn(NO3)2) do Zn tạo = 0,4 mol
BTNT (Zn): n(ZnO) = n(Zn(NO3)2) sp sau – n(Zn(NO3)2) (do Zn tạo) = 0,6 – 0,4 = 0,2 mol
Suy ra %n(Zn) = 0,4 . 100% : 0,6 = 66,67%
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
X 
Z 
T 
propan-2-ol.