Hòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS và Cu vào
Câu hỏi
Nhận biếtHòa tan hết 8,72 gam hỗn hợp FeS2, FeS và Cu vào 400 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu được gồm dung dịch X và một chất khí thoát ra. Nếu cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thì thu được 27,96 gam kết tủa, còn nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch X thì thu được 36,92 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch X có khả năng hòa tan tối đa m gam Cu. Biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của N+5 đều là NO. Giá trị của m là
Đáp án đúng: A
Lời giải của Tự Học 365
Cách giải nhanh bài tập này
Phương pháp : Qui đổi , Bảo toàn e , Bảo toàn điện tích, Bảo toàn nguyên tố
B1 : Xác định số mol các chất trong X.
Qui đổi hỗn hợp đầu thành Fe , Cu , S.
Khi X phản ứng với BaCl2 dư thì : nBaSO4 = nS = 0,12 mol
Gọi a và b lần lượt là số mol của Fe và Cu.
=> 56a + 64b + 32.0,12 = 8,72g(1)
Khi cho Ba(OH)2 dư thì kết tủa gồm Fe(OH)3 ; Cu(OH)2 ; BaSO4
=> mkết tủa = 107a + 98b + 27,96 = 36,92(2)
Từ (1),(2) => a = 0,07 ; b = 0,015 mol
B2 : Xác định các ion trong dung dịch X.
Bảo toàn e : 3nFe + 2nCu + 6nS = 3nNO => nNO = 0,32 mol
=> nNO3- dư = nHNO3 bđ – nNO = 1,28 mol
Trong dung dịch X, Bảo toàn điện tích :
3nFe3+ + 2nCu2+ + nH+ = 2nSO4 + nNO3-
=> nH+ = 1,28 mol
B3 : Tính lượng Cu phản ứng
Khi cho Cu vào thì Cu bị hòa tan bởi :
Cu + 2Fe3+ -> Cu2+ + 2Fe2+
3Cu + 8H+ + 2NO3- -> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
=> nCu pứ = ½ nFe3+ + 3/8 nH+ = 0,515 mol
=> m = 32,96g
Đáp án A
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
