Đốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch c
Câu hỏi
Nhận biếtĐốt cháy hoàn toàn m gam photpho trong oxi dư. Cho toàn bộ sản phẩm tạo thành vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,1M và KOH 0,2M đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng, làm khô các chất thu được 9,448 gam chất rắn khan. Giá trị của m là
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
NaOH: 0,05
KOH: 0,1
Gọi công thức chung 2 bazo là MOH (M=101/3) với nMOH=0,15
- Nếu chỉ tạo muối dạng MH2PO4: \({n_{M{H_2}P{O_4}}} = 0,15{\text{ }}mol{\text{ }} = > {\text{ }}{m_{M{H_2}P{O_4}}} = 0,15.\left( {\frac{{101}}{3} + 2 + 31 + 64} \right) = 19,6{\text{ }}gam\)
- Nếu chỉ tạo muối dạng M2HPO4:
\({n_{{M_2}HP{O_4}}} = \frac{{{n_{MOH}}}}{2} = 0,075{\text{ }}mol{\text{ }} = > {\text{ }}{m_{{M_2}HP{O_4}}} = 0,075.\left( {\frac{{101}}{3}.2 + 1 + 31 + 64} \right) = 12,25{\text{ }}gam\)
- Nếu chỉ tạo muối M3PO4: \({n_{{M_3}P{O_4}}} = \frac{{{n_{MOH}}}}{3} = 0,05{\text{ }}mol{\text{ }} = > {\text{ }}{m_{{M_3}P{O_4}}} = 0,05.\left( {\frac{{101}}{3}.3 + 31 + 64} \right) = 9,8{\text{ }}gam\)
Ta thấy m muối<9,8 gam => MOH dư, H3PO4 hết
Giả sử chất rắn gồm:
\(\begin{gathered}
\left\{ \begin{gathered}
{M_3}P{O_4}:{\text{ }}x \hfill \\
MOH:{\text{ }}y \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
BTNT{\text{ }}M:{\text{ }}3x + y = 0,15 \hfill \\
m{{\text{ }}_{muoi}} = \left( {3.101/3 + 31 + 64} \right)x + \left( {101/3 + 17} \right)y = 9,448 \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\to x = 0,042mol \to {n_P} = {n_{{M_3}P{O_4}}}\left( {BTNT:P} \right) = 0,042{\text{ }}mol \hfill \\
\to m = 1,302gam \hfill \\
\end{gathered} \)
Đáp án C
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
