Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 1
Câu hỏi
Nhận biếtĐiện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% và CuCl2 13,5% trong 1 giờ 15 phút với cường độ dòng điện không đổi là 7,72 ampe thu được dung dịch Y. Khối lượng dung dịch Y thay đổi thế nào so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh ra không tan trong nước và nước bay hơi không đáng kể)?
Đáp án đúng: B
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Ta có:
FeCl3 →Fe3+ + 3Cl-
0,1 → 0,1 → 0,3
HCl → H+ + Cl-
0,1 → 0,1 → 0,1
CuCl2 → Cu2+ + 2Cl-
0,1 → 0,1 → 0,2
=> Tổng số mol Cl- là 0,6 mol
Dùng công thức faraday có tổng số mol e = It/F = 7,72.4500 : 96500 = 0,36 mol
Vì nFe3+ + 2nCu2+ = 0,3 mol < 0,36 mol < nFe2+ + 2nCu2+ + nH+ = 0,4 mol nên Fe3+, Cu2+ hết, H+ còn dư
=> n H2 = 1/2 nH+ phản ứng = (0,36 - 0,3)/2 = 0,03 mol
nCu = nCu2+ = 0,1 mol
2Cl- → Cl2 + 2e
0,18 0,36
=> mX - mY = mCu + mH2 + mCl2 = 64.0,1 + 2.0,03 + 71.0,18 = 19,24 gam
=> Đáp án B
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
