Cho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian phản ứng áp suất kh
Câu hỏi
Nhận biếtCho hỗn hợp N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi. Sau một thời gian phản ứng, áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu. Biết tỉ lệ số mol của nitơ đã phản ứng là 10%. Thành phần phần trăm về số mol của N2 và H2 trong hỗn hợp đầu là:
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
\(\begin{array}{l}
G/s:\,{n_{{N_2}bd}} = 1\,mol;\,{n_{{H_2}bd}} = x\,mol.\\
{n_{{N_2}pu}} = 1.\frac{{10}}{{100}} = 0,1\,mol.\\
\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{N_2} + {\rm{ }}3{\rm{ }}{H_2}2N{H_3}\\
Bd:\,\,\,\,\,\,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,x\\
Pu:\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\\
Sau:\,\,\,0,9\,\,\,\,\,x - 0,3\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,2\\
{n_{bd}} = 1 + x\,(mol);\,{n_s} = 0,8 + x\,(mol)\\
\frac{{{n_d}}}{{{n_s}}} = \frac{{{p_d}}}{{{p_s}}} = > \frac{{1 + x}}{{0,8 + x}} = \frac{{100}}{{95}} = > x = 3\,mol.\\
\% {V_{{N_2}}} = \frac{1}{{1 + 3}}.100\% = 25\% \\
\% {V_{{H_2}}}\, = 75\%
\end{array}\)
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
