1. Hãy cho biết thành phần chính của thủy tinh. Viết phương trình hóa
Câu hỏi
Nhận biết1. Hãy cho biết thành phần chính của thủy tinh. Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong quá trình sản xuất thủy tinh từ các nguyên liệu là cát trắng, sôđa và đá vôi.
2. Khí SO2 do nhà máy thải ra là nguyên nhân quan trọng nhất gây ô nhiễm không khí. Tổ chức y tế Thế giới (WHO) quy định: nếu lượng SO2 vượt quá 3.10-5 mol/m3 không khí coi như không khí bị ô nhiễm SO2. Khi phân tích 50 lít không khí một thành phố thấy có 0,012 mg SO2. Không khí thành phố có bị ô nhiễm SO2 không? Vì sao?
3. Chiếu sáng hỗn hợp khí gồm 0,896 lít Cl2 và 1,12 lít H2 (đktc) rồi cho toàn bộ hỗn hợp các chất sau phản ứng vào dung dịch AgNO3 dư thu được 7,175 gam kết tủa. Một học sinh tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 và Cl2 là 62,5%. Hãy nêu nhận xét về kết quả này và giải thích.
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Thành phần chính của thủy tinh là Na2SiO3 và CaSiO3
Các PTHH điều chế thủy tinh từ cát trắng ( SiO2); sôđa (Na2CO3) ; đá vôi (CaCO3)
CaCO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaO + CO2↑
SiO2 + CaO \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) CaSiO3
SiO2 + Na2CO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) Na2SiO2 + CO2
2.
Số mol SO2 có trong 50 lít không khí là: \({n_{S{O_2}}} = \frac{{0,{{012.10}^{ - 3}}}}{{64}} = 1,{875.10^{ - 7}}(mol)\)
Nồng độ của SO2 trong 50 lít không khí là: \({C_M} = \frac{n}{V} = \frac{{1,{{875.10}^{ - 7}}}}{{50}} = 3,{75.10^{ - 9}}(mol/lit) = 3,{75.10^{ - 6}}(mol/{m^3})\)
Ta thấy nồng độ của SO2 = 3,75.10-6 (mol/ m3) < 3.10-5 (mol/m3)
=> Lượng SO2 này chưa vượt quá nồng độ bị ô nhiễm
Vậy không khí trong thành phố này không bị ô nhiễm SO2.
3.
\({n_{C{l_2}}} = \frac{{0,896}}{{22,4}} = 0,04\,(mol);\,{n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05\,(mol);{n_{AgCl}} = \frac{{7,175}}{{143,5}} = 0,05\,(mol)\)
Cl2 + H2 \(\xrightarrow{{anh\,sang}}\) 2HCl (1)
Hỗn hợp sản phẩm gồm: HCl, Cl2 dư, H2 dư. Khi cho phản ứng với AgNO3 chỉ có HCl phản ứng.
HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (2)
0,05 ← 0,05 (mol)
Từ PTHH (2): nHCl = nAgCl = 0,05 (mol)
Từ PTHH (1): nCl2pư = nH2 pư = ½ nHCl = ½. 0,05 = 0,025 (mol)
Vì nCl2bđ < nH2 => Hiệu suất được tính theo Cl2
\(\% H = \frac{{{n_{C{l_2}\,pu}}}}{{n{\,_{C{l_2}\,bd}}}}.100\% = \frac{{0,025}}{{0,04}}.100\% = 62,5\% \)
Vậy bạn học sinh đã tính đúng hiệu suất phản ứng giữa Cl2 và H2.
Chú ý:
3.Tính hiệu suất theo chất phản ứng hết khi H =100%
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
