Cho 36 gam hỗn hợp Fe FeO Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thấy thoát ra 56
Câu hỏi
Nhận biếtCho 36 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thấy thoát ra 5,6 lít khí SO2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). Tính số mol của H2SO4 đã phản ứng.
Đáp án đúng: B
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Quy đổi hỗn hợp \(Fe,FeO,F{e_3}{O_4}\)thành hỗn hợp gồm Fe : x mol và O: y mol
\( \Rightarrow 56x + 16y = 36\) (1)
\({n_{S{O_2}}} = 0,25(mol)\)
Sơ đồ phản ứng:
\(\left\{ \matrix{ Fe:x(mol) \hfill \cr O:y(mol) \hfill \cr} \right.\buildrel {{H_2}S{O_4}} \over \longrightarrow \left\{ \matrix{ F{e_2}{(S{O_4})_3} \hfill \cr S{O_2} \hfill \cr {H_2}O \hfill \cr} \right.\)
Các quá trình cho – nhận e:
Áp dụng định luật bảo toàn e
\(\Rightarrow 3x = 0,5 + 2y\)(2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình
\(\left\{ \matrix{ 56x + 16y = 36 \hfill \cr 3x = 0,5 + 2y \hfill \cr} \right. \Leftrightarrow \left\{ \matrix{ x = 0,5(mol) \hfill \cr y = 0,5(mol) \hfill \cr} \right.\)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe ta có:
\({n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = {1 \over 2}{n_{Fe}}\)
\(\Rightarrow {n_{S(trong}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3})} = {3 \over 2}{n_{Fe}}\)
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S ta có
\(\eqalign{ & {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{S(trong}}_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3})} + {n_{S(S{O_2})}} \cr & \Leftrightarrow {n_{{H_2}S{O_4}}} = {3 \over 2}{n_{Fe}} + {n_{S{O_2}}} = {3 \over 2} \cdot 0,5 + 0,25 = 1(mol) \cr} \)
Đáp án B
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
