Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng đ
Câu hỏi
Nhận biếtĐiện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1 M và Cu(NO3)2 0,2 M với điện cực trơ và cường độ dòng điện bằng 5A. Sau 19 phút 18 giây dừng điện phân, lấy catot sấy khô thấy tăng m gam. Giá trị của m là:
Đáp án đúng: D
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Ta có: nAgNO3 = 0,02 mol; nCu(NO3)2 = 0,04 mol; t = 1158 giây
Ta có: ne = It/F = 0,06 mol
Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+ nên nhận e trước:
Ag++ 1e→ Ag
0,02→ 0,02 0,02 mol
Cu2++ 2e→ Cu
0,04
0,02← 0,04→0,02 mol
Vậy kim loại thu được có 0,02mol Ag và 0,02 mol Cu → Khối lượng: 0,02.108 + 0,02.64 = 3,44 gam
Đáp án D
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
X 
Z 
T 
propan-2-ol.