Hòa tan hết 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S và Cu trong 864 ml
Câu hỏi
Nhận biếtHòa tan hết 8,976 gam hỗn hợp X gồm FeS2, FeS, Cu2S và Cu trong 864 ml dung dịch HNO3 1M đun nóng, sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch Y và 0,186 mol một chất khí thoát ra. Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu dược 11,184 gam kết tủa. Mặt khác, dung dịch Y phản ứng tối đa với m gam Fe, biết trong các quá trình trên, sản phẩm khử duy nhất của NO3- là NO. Giá trị của m là
Đáp án đúng: A
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
nHNO3 = 0,864 mol; nNO = 0,186 mol
nHNO3 > nNO => Trong dd Y có chứa NO3-: nNO3- = 0,864 – 0,186 = 0,678 mol
Khi cho BaCl2 dư tác dụng với Y: m kết tủa = mBaSO4 = 11,184 gam
=> nSO42- = nBaSO4 = 11,184:233 = 0,048 mol
BTNT “O”: 3nHNO3 = 4nSO42- + 3nNO3- + nNO + nH2O
=> 3.0,864 = 0,048.4 + 0,678.3 + 0,186 + nH2O => nH2O = 0,18 mol
BTNT “H”: nHNO3 = nH+ (Y) + 2nH2O => 0,864 = nH+(Y) + 0,18.2 => nH+(Y) = 0,504 mol
Như vậy ta có sơ đồ sau:
\(8,976(g)\left\{ \begin{gathered}
Fe:x \hfill \\
Cu:y \hfill \\
S:0,048 \hfill \\
\end{gathered} \right. + HN{O_3}:0,864 \to Y\left\{ \begin{gathered}
F{e^{3 + }}:x \hfill \\
C{u^{2 + }}:y \hfill \\
{H^ + }:0,504 \hfill \\
S{O_4}^{2 - }:0,048 \hfill \\
N{O_3}^ - :0,678 \hfill \\
\end{gathered} \right. + NO:0,186 + {H_2}O:0,18\)
56x + 64y = 8,976 – 0,048.32 (1)
BTĐT dd Y: 3x + 2y + 0,504 = 0,048.2 + 0,678 (2)
Giải (1) và (2) được x = 0,03 và y = 0,09
Cho Y tác dụng với tối đa Fe:
3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O
0,189 ← 0,504
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+
0,015 ← 0,03
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
0,09 ← 0,09
=> m = (0,189 + 0,015 + 0,09).56 = 16,464 gam
Đáp án A
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
X 
Z 
T 
propan-2-ol.