Đốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X ở thể khí. Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào dung dịch
Câu hỏi
Nhận biếtĐốt cháy hoàn toàn một hiđrocacbon X ở thể khí. Sản phẩm cháy thu được cho hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 thấy có 10 gam kết tủa xuất hiện và khối lượng bình đựng dung dịch Ca(OH)2 tăng 16,8 gam. Lọc bỏ kết tủa, cho nước lọc tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lại thu được kết tủa, tổng khối lượng hai lần kết tủa là 39,7 gam. CTPT của X là:
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Vì dung dịch sau phản ứng cho phản ứng với Ba(OH)2 lại thu được kết tủa nên khi CO2 phản ứng với dd Ca(OH)2 tạo 2 muối CaCO3 và Ca(HCO3)2.
Các phản ứng xảy ra:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1)
mol: 0,1 ← 0,1
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (2)
mol: 2x → x
Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + CaCO3 + H2O (3)
mol: x → x → x
\({n_{CaC{O_3}(1)}} = \frac{{10}}{{100}} = 0,1\,(mol)\)
Đặt số mol CO2(2) = 2x (mol)
→ ∑mkết tủa = mCaCO3(1) + mBaCO3(3) + mCaCO3(3)
→ 39,7 = 10 + 197x + 100x
→ 297x = 29,7
→ x= 0,1
→ ∑nCO2 = nCO2(1) + nCO2(2)
= 0,1 + 2x
= 0,3 mol
Khối lượng bình tăng = \({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}} = 16,8{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \Rightarrow {m_{{H_2}O}} = 16,8 - 0,3.44 = 3,6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} gam \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = \frac{{3,6}}{{18}} = 0,2\,(mol)\)
BTNT “H”: nH = 2nH2O = 2.0,2 = 0,4 (mol)
Đặt CTPT của X: CxHy (đk: x,y nguyên dương)
Ta có: x : y = nC : nH = 0,3 : 0,4 = 3 : 4
→ Công thức đơn giản nhất là C3H4
→ CTPT của X có dạng: (C3H4)n hay C3nH4n
Vì hidrocacbon ở thế khí nên số C ≤ 4 → 3n ≤ 4 → n ≤ 1,33 → chọn n =1 thỏa mãn.
Vậy CTPT của X là C3H4.
Chọn C.
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
