Một loại nước cứng có chứa các ion: Ca2+ Mg2+ Cl- HCO3-; trong đó nồng độ của Cl- là 0006 M và HCO3-
Câu hỏi
Nhận biếtMột loại nước cứng có chứa các ion: Ca2+, Mg2+, Cl-, HCO3-; trong đó nồng độ của Cl- là 0,006 M và HCO3- là 0,01M. Hãy cho biết cần lấy bao nhiêu ml dung dịch Na2CO3 0,2M để biến 1 lít nước cứng đó thành nước mềm? (coi như các chất kết tủa hoàn toàn).
Đáp án đúng: D
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Theo BTĐT: 2. (nCa2++ nMg2+) = nCl-+ nHCO3- = 0,006 + 0,01 = 0,016 mol
→ nCa2++ nMg2+ = 0,008 mol
Ta có: nCO3(2-) = nCa2++ nMg2+ = 0,008 mol
→ V = 0,008 : 0,2 = 0,04 lít = 40 ml
Đáp án D
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Xét hệ cân bằng hóa học sau xảy ra trong bình kín: C (rắn) + H2O (hơi) <-> CO (khí) + H2 (khí)
Tác động nào sau đây vào hệ (giữ nguyên các điều kiện khác) không làm chuyển dịch cân bằng?
Cho sơ đồ phản ứng:
H2
X Y 
Z 
T 
propan-2-ol.Biết X, Y, Z, T đều là sản phẩm chính. Công thức cấu tạo thu gọn của X và Z lần lượt là
