Trộn V ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,01M
Câu hỏi
Nhận biếtTrộn V ml dung dịch NaOH 0,01M với 100 ml hỗn hợp dung dịch HCl 0,01M và H2SO4 0,01M thu được dung dịch X có pH = 2. Giá trị của V là
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Giả sử V có đơn vị là lít.
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{NaOH}} = 0,01V(mol)\)
\({n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} + 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,1.0,01 + 2.0,1.0,01 = 0,003(mol)\)
Ta thấy dung dịch sau pư có pH = 2 < 7 nên H+ dư, OH- phản ứng hết
PT ion: H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,003 0,01V
Phản ứng: 0,01V ← 0,01V
Sau: 0,003-0,01V 0
Ta có: \({\rm{[}}{H^ + }{\rm{]}} = \frac{{{n_{{H^ + }}}}}{{{V_{dd\,sau}}}} = {10^{ - pH}} \Leftrightarrow \frac{{0,003 - 0,01V}}{{V + 0,1}} = {10^{ - 2}} \Leftrightarrow V = 0,1(l) = 100(ml)\)
Đáp án C