Trộn 100ml dd H2SO4 001M với 400ml dd BaOH2 nồng độ a mol/l
Câu hỏi
Nhận biếtTrộn 100ml dd H2SO4 0,01M với 400ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu được m gam kết tủa và dd còn lại có pH=12. Giá trị của m và a là
Đáp án đúng: B
Lời giải của Tự Học 365
n(H2SO4) = 0,01. 0,1 = 0,001 nên n(H+) =0,001. 2 =0,002 mol
n(Ba(OH)2) = 0,4a nên n(OH-) =2. 0,4a= 0,8a mol
Sau p.ư, pH =12 chứng tỏ OH- dư, pH =12 thì [H+ ] = 10^-12 M
nên [OH- ] =10^-14 : 10^-12 = 0,01 M
Do đó, n(OH-) dư =0,01. 0,5 = 0,005 mol
Ta có: 0,8a - 0,002 = 0,005 tìm được a = 8,75.10^-3 M
Lại có: n(Ba2+ ) = 0,4a = 0,4. 8,75. 10^-3 = 3,5.10^-3 mol
và n(SO42-) = 0,01. 0,1= 0,001 mol
Vậy n(SO42- ) < n(Ba2+) nên kết tủa tính theo SO42-
n(BaSO4) = 0,001 nên m = 0,001. 233= 0,233 g
Các bạn có thắc mắc, xin liên hệ địa chỉ fb: