Cho dung dịch X gồm HNO3 và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)2
Câu hỏi
Nhận biếtCho dung dịch X gồm HNO3 và HCl có pH = 1. Trộn V ml dung dịch Ba(OH)2 0,025M với 100 ml dung dịch X thu được dung dịch Y có pH = 2. Giá trị V là:
Đáp án đúng: A
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Dung dịch sau phản ứng có pH = 2 < 7 => H+ dư
nH+ bđ = 0,1.10-1 = 0,01 mol
nOH- bđ = 2nBa(OH)2 = 2.10-3V.0,025 = 5.10-5V (mol)
PT ion: H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,01 5.10-5V (mol)
Pư: 5.10-5V ← 5.10-5V (mol)
Sau: 0,01-5.10-5V 0
Dung dịch sau có pH = 2 => \(\left[ {{H^ + }} \right] = \frac{{0,01 - {{5.10}^{ - 5}}V}}{{0,1 + {{10}^{ - 3}}V}} = {10^{ - 2}}\) => V = 150 ml
Đáp án A