Cho 6048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40%
Câu hỏi
Nhận biếtCho 6,048 gam Mg phản ứng hết với 189 gam dung dịch HNO3 40% thu được dung dịch X (không chứa muối amoni) và hỗn hợp khí là oxit của nitơ. Thêm 392 gam dung dịch KOH 20% vào dung dịch X, rồi cô cạn và nung sản phẩm đến khối lượng không đổi thu được 118,06 gam hỗn hợp chất rắn. Nồng độ % của Mg(NO3)2 trong dung dịch X là
Đáp án đúng: B
Lời giải của Tự Học 365
Giả sử sau khi nung sản phẩm chỉ có MgO và KNO2
Ta có: n(MgO) = n(Mg) = 0,252; n(KNO2) = n(KOH) = 1,4 mol
Vậy m(chất rắn) = 0,252. 40 + 1,4. 85 = 129,08 (g) ≠ 118,06 (g)
Chứng tỏ chất rắn sau khi nung có KOH dư.
Trong hỗn hợp: MgO (0,252 mol); KNO2 (x mol); KOH dư (y mol)
Hệ phương trình: x + y = 1,4 và 85x + 56y + 0,252. 40 = 118,06
Tìm được x = 1,02 và y = 0,38
Nếu X chỉ có Mg(NO3)2 thì n(KOH) cần = 2n(Mg(NO3)2 = 2.0,252= 0,504 < 1,02
Do đó trong X có: Mg(NO3)2 và HNO3 dư
→ n(HNO3) dư = n(KOH) bđ – n(KOH dư) – 2n (Mg(NO3)2 = 0,516 mol
→ n(N trong khí) = n(HNO3 bđ) – n(KNO2) = 1,2 – 1,02 = 0,18 mol
Mg(0) → Mg(+2) + 2e xN(+5) + (5x – 2y) → Nx(+2y/x)
0,252---------------0,504 0,504-----------0,18/x
→ 0,504 = (5x – 2y). 0,18/x → y = 1,1x
→m(khí) = (0,18/x) . (14x+ 16y) = 5,688 (g)
→ m(dd X) = m(Mg) + m(dd HNO3) – m(khí) = 6,048 + 189 – 5,688 = 189,36 (g)
→ C% (Mg(NO3)2 = (0,252. 148). 100% : 189,36 = 19,7%