Trộn 200 ml dung dịch HNO3 0,02M với 300 ml dung dịch NaOH 0,01M, được
Câu hỏi
Nhận biếtTrộn 200 ml dung dịch HNO3 0,02M với 300 ml dung dịch NaOH 0,01M, được 500 ml dung dịch A.
a. Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn.
b. Tính CM các ion trong dung dịch A.
c. Tính pH trong dung dịch A.
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
a.
Phương trình phân tử: NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O
Phương trình ion đầy đủ: Na+ + OH- + H+ + NO3- → Na+ + NO3- + H2O
Phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
b.
- Ban đầu: nNa+= nOH- = nNaOH = 0,003 mol; nH+ = nNO3- = nHNO3 = 0,004 mol
- Khi trộn 2 dung dịch với nhau:
H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,004 0,003
Pư: 0,003 ← 0,003
Sau: 0,001 0
Vậy dung dịch sau phản ứng chứa: \(\left\{ \begin{array}{l}N{a^ + }:0,003mol\\{H^ + }du:0,001mol\\N{O_3}^ - :0,004mol\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}{C_{N{a^ + }}} = \frac{{0,003}}{{0,5}} = 0,006M\\{C_{{H^ + }du}} = \frac{{0,001}}{{0,5}} = 0,002M\\{C_{N{O_3}^ - }} = \frac{{0,004}}{{0,5}} = 0,008M\end{array} \right.\)
c.
pH = -log[H+] = -log(0,002) = 2,7
