Este là gì? Lý thuyết đầy đủ về Este - Tự Học 365

Este là gì? Lý thuyết đầy đủ về Este

Este là gì? Lý thuyết đầy đủ về Este

Este là gì? Lý thuyết đầy đủ về Este

1) Khái niệm, danh pháp của ESTE

Phương trình tổng quát

⇒ Khi thay thế nhóm OH ở nhóm cacboxyl của axit cacboxylic bằng nhóm OR’ thì được este.

• CTCT của este đơn chức:

RCOOR’

R: gốc hiđrocacbon của axit hoặc H.

R’: gốc hiđrocacbon của ancol (R # H)

• CTCT chung của este no đơn chức:

- CnH2n+1COOCmH2m+1 (n ≥ 0, m ≥ 1)

- CxH2xO2 (x ≥ 2)

Tên gọi:

Tên gốc hiđrocacbon của ancol + tên gốc axit.

• Tên gốc axit:

Xuất phát từ tên của axit tương ứng, thay đuôi ic→at.

• Thí dụ:

CH3COOCH2CH2CH3: propyl axetat

HCOOCH3: metyl fomat

2) Đồng phân của ESTE

• Đồng phân Axit

• Đồng phân este

• Đồng tạp chức

• Đồng phân mạch vòng

Lưu ý: CnH2nO2 có thể có các đồng phân sau

• Đồng phân cấu tạo:

+ Đồng phân este no đơn chức

+ Đồng phân axit no đơn chức

+ Đồng phân rượu không no có một nối đôi hai chức

+ Đồng phân ete không no có một nối đôi hai chức

+ Đồng phân mạch vòng (rượu hoặc ete)

+ Đồng phân các hợp chất tạp chức:

Chứa 1 chức rượu 1 chức anđehit

Chứa 1 chức rượu 1 chức xeton

Chứa 1 chức ete 1 chức anđehit

Chứa 1 chức ete 1 chức xeton

Một rượu không no và một ete no

Một ete không no và một rượu no

• Đồng phân cis – tran (Đồng phân rượu không no có một nối đôi hai chức - Đồng phân ete không no có một nối đôi hai chức - Một rượu không no và một ete no - Một ete không no và một rượu no)

• Số đồng phân este no đơn chức =2n-2 (1< n < 5)

• Công thức tính số triglixerit tạo bởi glixerol với n axit carboxylic béo =$\frac{{{n}^{2}}}{2\left( n+1 \right)}$

3) Tính chất vật lý của ESTE

• Các este là chất lỏng hoặc chất rắn trong điều kiện thường

• Các este hầu như không tan trong nước.

• Có nhiệt độ sôi thấp hơn hẳn so với các axit hoặc các ancol có cùng khối lượng mol phân tử hoặc có cùng số nguyên tử cacbon. do giữa các phân tử este không tạo được liên kết hiđro với nhau và liên kết hiđro giữa các phân tử este với nước rất kém.

Thí dụ

CH3CH2CH2COOH: (M = 88) =163,50C - Tan nhiều trong nước

CH3[CH2]3CH2OH: (M = 88), = 1320C - Tan ít trong nước

CH3COOC2H5: (M = 88), = 770C - Không tan trong nước

Các este thường có mùi đặc trưng

Iso amyl axetat có mùi chuối chín

Etyl butirat và etyl propionat có mùi dứa

Geranyl axetat có mùi hoa hồng…

4) Tính chất hóa học của ESTE

a) Thủy phân trong môi trường kiềm(Phản ứng xà phòng hóa)

R-COO-R’ + Na-OH $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$R –COONa + R’OH

b) Thủy phân trong môi trường axit

R-COO-R’ + H-OH $\underset{{}}{\overset{{{H}^{+}},{{t}^{0}}}{\longleftrightarrow}}$ R –COOH + R’OH

· Nêu Phương pháp để phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận

c) Phản ứng khử của ESTE

R-COO-R’ $\xrightarrow{LiAl{{H}_{4}},{{t}^{0}}}$ R –CH2OH + R’OH

d) Một số chú ý quan trọng

Este + NaOH $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 1Muối + 1 anđehit

⇒ Este này khi Phản ứng với dd NaOH tạo ra rượu có nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đôi bậc 1 không bền đồng phân hóa tạo ra anđehit.

Este + NaOH 1 Muối + 1 xeton

Este này khi Phản ứng tạo rượu có nhóm -OH liên kết trên cacbon mang nối đôi bậc 2 không bền đồng phân hóa tạo xeton.

Este + NaOH $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ 2 Muối + H2O

⇒ Este này có gốc rượu là phenol hoặc đồng đẳng phenol..

RCOOC:\Users\QUANGT~1\AppData\Local\Temp\FineReader12.00\media\image8.png + 2NaOH $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$ RCOONa + C6H5ONa + H2O

Este + AgNO3/ NH3 Phản ứng tráng gương

HCOOR + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → ROCOONH4 + 2Ag + 2NH4NO3

Este no đơn chức khi cháy thu được ${{n}_{C{{O}_{2}}}}={{n}_{{{H}_{2}}O}}$

e) Phản ứng cháy của ESTE

${{C}_{n}}{{H}_{2n}}{{O}_{2}}+\frac{3n-2}{2}{{O}_{2}}\xrightarrow{{{t}^{0}}}nC{{O}_{2}}+n{{H}_{2}}O$

5) Điều chế

a) Phản ứng của ancol với axit cacboxylic

RCOOH + R’OH $\underset{{}}{\overset{{{H}^{+}},{{t}^{0}}}{\longleftrightarrow}}$ RCOOR’ + H2O

b) Phản ứng của ancol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua

Ưu điểm: Phản ứng xảy ra nhanh hơn và một chiều

(CH3CO)2O + C2H5OH → CH3COOC2H5 + CH3COOH

CH3COCl + C2H5OH → CH3COOC2H5 + HCl

c) Điều chế các este của phenol

Từ phản ứng của phenol với anhiđrit axit hoặc anhiđrit clorua(vì phenol không tác dụng với axit cacboxylic)

(CH3CO)2O + C6H5OH → CH3COOC6H5 + CH3COOH

CH3COCl + C6H5OH → CH3COOC6H5 + HCl

d) Phản ứng cộng vào hiđrocacbon không no của axit cacboxylic

– Anken

CH3COOH + CH=CH $\xrightarrow{xt,{{t}^{0}}}$ CH3COOCH2 – CH3

– Ankin

CH3COOH + CH≡CH $\xrightarrow{xt,{{t}^{0}}}$CH3COOCH=CH2

Luyện bài tập vận dụng tại đây!