a. Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và HNO3 0,6M. Đ
Câu hỏi
Nhận biếta. Cho 200 ml dung dịch A chứa hỗn hợp 2 axit HCl 0,4M và HNO3 0,6M. Để làm kết tủa hết ion Cl– trong A cần cho vào bao nhiêu ml dung dịch AgNO3 0,5M?
b. Cho 200 ml dung dịch A vào 800 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1875M. Tính pH của dung dịch sau phản ứng.
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
a.
nH+ = nHCl + nHNO3 = 0,2.(0,4 + 0,6) = 0,2 (mol)
nCl- = 0,08 (mol)
n NO3- = 0,12 (mol)
PT ion: Ag+ + Cl- → AgCl
Theo PT ion: nAgNO3 = nCl- = 0,08 mol => Vdd AgNO3 = 0,08/0,5 = 0,16 lít = 160 ml
b.
nOH- = 2.0,8. 0,1875 = 0,3 (mol)
nH+ = 0,2 (mol)
PT ion: H+ + OH- → H2O
Bđ: 0,2 0,3 (mol)
Pư: 0,2 0,2 (mol)
Sau: 0 0,1
Dung dịch sau phản ứng có môi trường kiềm: nOH-dư = 0,1 mol
=> [OH-]dư = 0,1/1 = 0,1 M => pOH = -log[OH-] = -log(0,1) = 1 => pH = 14 - 1 = 13
