Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX, NaY (X,Y là hai halogen ở hai chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 57,34 gam kết tủa. Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp
Phương pháp giải
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là \(\bar M\)
Bảo toàn \(\bar M\): \({n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}}\)
Tăng giảm khối lượng => \({n_{Ag\bar M}}\,\, = \dfrac{{57,34 - 31,84}}{{108 - 23}} = 0,3\,\,mol\,\)
Mặt khác: m = n. \(\bar M\)<=> \(\bar M\)= 31,84: 0,3 = 106,1 => X là Brom, Y là Iot
Gọi số mol của NaBr và NaI lần lượt là a, b
Lập hệ phương trình => a, b => khối lượng từng muối
Lời giải của Tự Học 365
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
=> nAgCl = 0,4 mol
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl = 0,4 mol => mAgCl = 57,34 g (không có đáp án)
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là \(\bar M\)
Bảo toàn \(\bar M\): \({n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}}\)
Sử dụng pp tăng giảm khối lượng => \({M_{Ag\bar M}}\,\, = \dfrac{{57,34 - 31,84}}{{108 - 23}} = 0,3\,\,mol\,\)
Mặt khác: m = n. \(\bar M\)<=> \(\bar M\)= (31,84: 0,3) – 23 = 83,13 => X là Brom, Y là Iot
Gọi nNaBr và nNaI lần lượt là a, b => \(\left\{ \begin{gathered}103a{\text{ }} + {\text{ }}150b{\text{ }} = {\text{ }}31,84 \hfill \\a + b = 0,3 \hfill \\ \end{gathered} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{gathered}a = 0,28 \hfill \\b = 0,02 \hfill \\ \end{gathered} \right. = > \left\{ \begin{gathered}{m_{NaBr}} = 28,84g \hfill \\{m_{NaI}} = 3g \hfill \\ \end{gathered} \right.\)
Đáp án cần chọn là: d
Hóa Lớp 12
