Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
Phương pháp giải
TH1: Cả 2 muối halogenua đều tạo kết tủa
Gọi halogen trung bình là R => muối là NaR (MX < MR < MY)
NaR + AgNO3 → AgR + NaNO3
=> $\frac{6,03}{23+R}$= $\frac{8,61}{108+R}$=> MR
TH2: Chỉ có 1 muối halogenua tạo kết tủa => 2 muối là NaF và NaCl
PT: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
+) Tính nAgCl => nNaCl => mNaCl => mNaF
Lời giải của Tự Học 365
TH1: Cả 2 muối halogenua đều tạo kết tủa
Gọi halogen trung bình là R => muối là NaR (MX < MR < MY)
NaR + AgNO3 → AgR + NaNO3
$\frac{6,03}{23+R}$ gam $\frac{8,61}{108+R}$ gam
=> $\frac{6,03}{23+R}$= $\frac{8,61}{108+R}$
=> MR = 175,66
=> halogen là I và At (At không có trong tự nhiên) => loại
TH2: Chỉ có 1 muối halogenua tạo kết tủa => 2 muối là NaF và NaCl
PT: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
=> nAgCl = $\frac{{8,61{\text{ }}}}{{143,5}}$ = 0,06 mol
=> nNaCl = 0,06 mol => mNaCl = 3,51 gam => mNaF = 2,52 gam
=> %mNaF = 41,8%
Đáp án cần chọn là: d
Hóa Lớp 12
