Cho 0,03 mol hỗn hợp 2 muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư được 4,75 gam kết tủa. X và Y là
Phương pháp giải
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl so sánh với nhỗn hợp muối
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là
Bảo toàn : ${n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}}$ => ${M_{Ag\bar M}}$
Lời giải của Tự Học 365
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
=> nAgCl = 0,033 mol
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl = 0,033 mol > nhỗn hợp muối
=> loại TH này
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là
$ = > \,\,{n_{Na\bar M}} = 0,03\,\,mol$
Bảo toàn : ${n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}} = 0,03\,\,mol$
=> ${M_{Ag\bar M}}\,\, = \frac{{4,75}}{{0,03}} = 158,33\,\,mol\,\, = > \,\,\bar M = 158,33 - 108 = 50,33$
=> X và Y là Cl và Br
Đáp án cần chọn là: b
Hóa Lớp 12
