Hỗn hợp khí X gồm H2 và C2H4 có tỉ khối so với He là 3,75. Dẫn X qua Ni nung nóng, thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He là 5. Hiệu suất của phản ứng hiđro hoá là:
Phương pháp giải
+) Đặt số mol của X là 1 mol
\({d_{X/He}} = 3,75 = > {M_X} = 15\)
=> tính ra số mol ban đầu của H2 và C2H4
+) Phương trình hóa học
C2H4 + H2\(\xrightarrow{{{t^o},Ni}}\) C2H6
\({d_{Y/He}} = 5 = > {M_Y} = 20\)
Tính ra số mol phản ứng
=> \(H = \frac{{{n_{pu}}}}{{{n_{bd}}}}.100\% \)
Lời giải của Tự Học 365
Đặt số mol ban đầu của X là 1 mol
\({d_{X/He}} = 3,75 = > {M_X} = 30\)
Số mol ban đầu của C2H4 là a mol
\(\frac{{28a + 2.(1 - a)}}{1} = 15 = > a = 0,5\)
C2H4 + H2\(\xrightarrow{{{t^o},Ni}}\) C2H6
Ban đầu (mol) 0,5 0,5
Sau phản ứng (mol) 0,5-x 0,5-x x
\(\begin{gathered}{d_{Y/He}} = 5 = > {M_Y} = 20 \hfill \\= > \frac{{28.(0,5 - x) + 2.(0,5 - x) + 30x}}{{1 - x}} = 20 \hfill \\= > x = 0,25 \hfill \\H = \frac{{0,25}}{{0,5}}.100\% = 50\% \hfill \\ \end{gathered} \)
Đáp án cần chọn là: d
Hóa Lớp 12
