Lời giải của Tự Học 365

Do Y tác dụng với kiềm nên R2+ có bị điện phân

n_R(NO3)2 = 0,45V mol; n_NaCl = 0,4V mol

*t giây: Thu được hỗn hợp khí ở anot nên Cl- bị điện phân hết, H₂O đã bị điện phân

n_Cl2 = 0,5n_NaCl = 0,2V mol

n _khí = n_Cl2 + n_O2 => n_O2 = 0,3 – 0,2V (mol)

=> n _{e (t giây)} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 2.0,2V + 4(0,3-0,2V) = 1,2-0,4V (mol)

*2t giây: n _{e (2t giây)} = 2,4-0,8V

Trong t giây tiếp theo n_{O2 sinh thêm} = (1,2-0,4V)/4 = 0,3-0,1V (mol)

=> ∑n_O2 = 0,6-0,3V (mol)

DD Y phản ứng với NaOH và KOH không sinh ra kết tủa nên có các TH sau:

- TH1: R2+ bị điện phân hết: n_e ≥ 2n_R2+ => 2,4-0,8V ≥ 2.0,45V => V ≤ 24/17

Catot:

R2+  +   2Cl- → R + Cl₂

0,2V ← 0,4V

R2+ + H₂O → R + 2H+ + 0,5O₂

0,25V →                0,5V

H₂O → H₂ + O₂

n_OH- = n_H+ => 0,5V = 0,5 => V = 1 (thỏa mãn)

- TH2: R2+ điện phân chưa hết, OH- phản ứng với H+ và R2+ tạo R(OH)₂ sau đó hòa tan R(OH)₂

n_e < 2n_R2+ => 2,4-0,8V < 2.0,45V => V > 24/17

n_{R2+ bị đp} = n_e : 2 = 1,2-0,4V => n_{R2+ dư} = 0,85V-1,2

n_H+ = 4n_O2 = 2,4-1,2V

=> n_OH- = n_H+ + 4n_R2+ => 0,5 = 2,4-1,2V + 4(0,85V-1,2) => V = 1,318 (không thỏa mãn)

Đáp án cần chọn là: a