Lời giải của Tự Học 365

Khi điện phân AgNO₃ :

Catot : Ag+ + 1e → Ag

Anot : 2H₂O → 4H+ + 4e + O₂

Mg + X thu được hỗn hợp kim loại => Ag+ chưa điện phân hết

- Hỗn hợp kim loại + HCl => n_Mg = n_H2 = 0,005 mol => n_Ag  = 0,002 mol

Hỗn hợp khí là sản phẩm khử của Mg với H+ và NO₃- (Mg dư)

\({{n}_{NO}}+{{n}_{{{N}_{2}}O}}\) = 0,005 mol

\({{m}_{NO}}+{{m}_{{{N}_{2}}O}}~\)= 2.19,2.0,005 = 0,192 gam

=> n_NO = 0,002 và \({{n}_{{{N}_{2}}O}}\)= 0,003 mol

Gọi \({{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}=x\text{ }mol\)

Bảo toàn e : \({{n}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}={{n}_{Mg+HN{{O}_{3}}}}+{{n}_{Mg+A{{g}^{+}}}}~=\frac{1}{2}.\left( 3{{n}_{NO}}+8{{n}_{{{N}_{2}}O}}+8{{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}} \right)+\frac{1}{2}.{{n}_{Ag}}\)

\(=\frac{1}{2}\left( 3.0,002+8.0,003+8x \right)+\frac{1}{2}.0,002=0,016+4x\)

=> m_muối \(={{m}_{Mg{{\left( N{{O}_{3}} \right)}_{2}}}}+{{m}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}=148.\left( 0,016+4x \right)+80x=3,04\,gam\)

=> x = 0,001 mol

=> \({{n}_{{{H}^{+}}(X)}}=4{{n}_{NO}}+10{{n}_{{{N}_{2}}O}}+10{{n}_{N{{H}_{4}}N{{O}_{3}}}}=0,048\text{ }mol={{n}_{e}}\)

Định luật Faraday : n_e.F = It => t = 2316 (s)

Đáp án cần chọn là: c