Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol ion OH– bằng số mol ion H+ có trong 200 ml dung dịch H2SO4 1M?
Phương pháp giải
Dựa vào lý thuyết sự điện ly ta có:
\(\begin{gathered}
{H_2}S{O_4} \to 2{H^ + } + S{O_4}^{2 - } \hfill \\
{n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} \hfill \\
Ba{(OH)_2} \to B{a^{2 + }} + 2O{H^ - } \hfill \\
{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \frac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} \hfill \\
= > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} \hfill \\
\end{gathered} \)
Lời giải của Tự Học 365
- nH2SO4 = 0,2(mol)
H2SO4 → 2H+ + SO42-
\({n_{O{H^ - }}} = {n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 2.0,2 = 0,4(mol)\)
- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH−
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{O{H^ - }}} = \dfrac{1}{2}.0,4 = 0,2(mol)\)
\( = > {V_{Ba{{(OH)}_2}}} = n:{C_M} = 0,2:0,5 = 0,4(l)\)
Đáp án cần chọn là: c
Hóa Lớp 12
