Cho 15,8 gam hỗn hợp gồm CH3OH, C6H5OH tác dụng với dung dịch brom dư, thì làm mất màu vừa hết 48 gam Br2. Nếu đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên thì thể tích CO2 thu được ở điều kiện tiêu chuẩn là
Phương pháp giải
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr
Từ số mol Br2 tính số mol C6H5OH => số mol CH3OH
+) Bảo toàn nguyên tố C: ${n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + \,6.{n_{{C_6}{H_5}OH}}$
Lời giải của Tự Học 365
${n_{B{r_2}}} = \,\frac{{48}}{{160}}\, = 0,3\,mol$
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH↓ + 3HBr
0,1 mol ← 0,3 mol
→ ${m_{{C_6}{H_5}OH}} = \,0,1.94 = 9,4\,gam$→ ${m_{C{H_3}OH}} = \,15,8 - 9,4 = 6,4\,gam$ → ${n_{C{H_3}OH}} = \frac{{6,4}}{{32}} = 0,2\,mol$
Bảo toàn nguyên tố C:
→ ${n_{C{O_2}}} = {n_{C{H_3}OH}} + \,6.{n_{{C_6}{H_5}OH}} = 0,2 + 6.0,1 = 0,8\,mol$
→ ${V_{C{O_2}(\,ktc)}} = 0,8.22,4 = 17,92\,$ lít
Đáp án cần chọn là: d
Hóa Lớp 12
