Trộn 100g dung dịch chứa 1 muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 132% với 100 gam dung dịch NaHCO3 4
Câu hỏi
Nhận biếtTrộn 100g dung dịch chứa 1 muối sunfat của kim loại kiềm nồng độ 13,2% với 100 gam dung dịch NaHCO3 4,2% sau khi phản ứng xong thu được dung dịch A có khối lượng m (dung dịch A) < 200gam. Cho 100 gam dung dịch BaCl2 20,8% vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong người ta vẫn thấy dung dịch còn dư muối sunfat. Nếu thêm tiếp vào đó 20 gam dung dịch BaCl2 20,8% nữa thì dung dịch lại dư BaCl2 và lúc này thu được dung dịch D. Tính nồng độ phần trăm của các chất tan trong dung dịch D.
Đáp án đúng: A
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Do trộn 100g với 100g mà lượng dung dịch thu được < 200g thì muối sunfat kim loại là muối axit.
2MHSO4 + 2NaHCO3 \(\xrightarrow{{}}\) M2SO4 + Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
- Sự thoát khí CO2 làm giảm khối lượng ( số mol CO2 = 0,05mol)
- Theo phương trình sự tạo kết tủa với BaCl2 là muối sunfat:
MNaSO4 + BaCl2 \(\xrightarrow{{}}\) BaSO4 + MCl + NaCl
- Vậy ta coi số mol của MHSO4 là x ta có:
(M + 97) x = 13,2 x = \(\frac{{13,2}}{{M + 97}}\)
- Với 0,1 < x < 0,12 thì 13< M < 35 thoả mãn Na = 23 Vậy công thức sunfat là NaHSO4. Khi phản ứng = 0,05mol và còn dư 0,06mol trong dung dịch A.
Dung dịch A có lượng = 100 + 100 - (0,05 . 44) = 197,8g
chứa 0,05 . 142 = 7,1g Na2SO4 3,59%
0,06 . 120 = 7,2g NaHSO4 3,64%
Dung dịch D có lượng = 197,8 + 120 - (0,11.233) = 292,17g
chứa: (0,05.2 + 0,06) x 58,5 = 9,36g NaCl 3,2%
0,06.35,5= 2,19g HCl 0,75%
Đáp án A