Đốt 406 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng phản ứng thu đư
Câu hỏi
Nhận biếtĐốt 40,6 gam hợp kim gồm Al và Zn trong bình đựng khí Clo dư. Sau một thời gian ngừng phản ứng thu được 65,45 gam hỗn hợp gồm 4 chất rắn. Cho hỗn hợp rắn này tan hết vào dung dịch HCl thì được V (lít) H2 (đktc). Dẫn V (lít) khí này đi qua ống đựng 80 gam CuO nung nóng. Sau một thời gian thấy trong ống còn lại 72,32 gam chất rắn và chỉ có 80% H2 đã phản ứng. Xác định % khối lượng các kim loại trong hợp kim Al- Zn.
Đáp án đúng: C
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
2Al + 3Cl2 
2AlCl3 (1)
Zn + Cl2 ZnCl2 (2)
2Aldư + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ (3)
Zndư +2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (4)
H2 + CuO Cu + H2O (5)
Gọi x, y là số mol của Al, Zn ban đầu
x1, y1 là số mol Al, Zn phản ứng
=> ( x – x1); ( y- y1) là số mol Aldư, Zndư.
Ta có: 27x + 65y = 40,6 (I)
Từ (1) : 
= nAl dư = x1
Từ (2): 
= nZn dư = y1
Theo giả thiết, ta có:
27 (x – x1) + 65 ( y – y1) + 133,5 x1 + 136y1 = 65,45
=> 27x + 65y + 106,5 x1 + 71y1 = 65,45 => 1,5x1 + y1 = 0,35
Ta có nCuO = 80 /80 = 1 (mol)
Đặt a là số mol CuO phản ứng => nCuO dư = (1 –a) (mol)
Từ (5): nCu = 
= nCuO phản ứng = a (mol)
Theo gt, ta có: 80 ( 1- a) + 64a = 72,32 => a = 0,48 mol
Do lượng H2 phản ứng 80% nên : số mol H2 ban đầu là 
= 0,6 (mol)
Từ (3-4): số mol H2 ban đầu là 1,5 (x – x1) + y – y1 = 0,6
<=> 1,5x + y – (1,5 x1 + y1) = 0,6
=> 1,5x + y = 0,95 (II)
Giải hệ (I) và (II) ta có x = 0,3 mol; y= 0,5 mol
Vậy mAl = 0,3 . 27 = 8,1 (gam)
=> %Al = 19,95% ; %Zn = 80,05%