Có một oleum có công thức là H2SO4.3SO3. Khối lượng oleum này cần dùng để cho vào 100ml dung dịch H2
Câu hỏi
Nhận biếtCó một oleum có công thức là H2SO4.3SO3. Khối lượng oleum này cần dùng để cho vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để tạo ra oleum có hàm lượng SO3 10% gần nhất với giá trị nào sau đây?
Đáp án đúng: D
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
- Đặt số mol của oleum là x → Trong oleum có số mol H2SO4 và SO3 lần lượt là x và 3x
\({m_{dd{\rm{ }}{H_2}S{O_4}}} = 100.1,31 = 131(g) \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}{m_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{131.40}}{{100}} = 52,4(g)\\{m_{{H_2}O}} = 131 - 52,4 = 78,6(g) \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = \frac{{131}}{{30}}(mol)\end{array} \right.\)
SO3 + H2O → H2SO4
nbđ 3x \(\frac{{131}}{{30}}\)
npư \({{131} \over {30}}\) ← \(\frac{{131}}{{30}}\)→ \({{131} \over {30}}\)
nsau 3x - \({{131} \over {30}}\) 0 \(\frac{{131}}{{30}}\)
\({m_{{H_2}S{O_4}sau}} = 98x + 52,4 + \frac{{131}}{{30}}.98 = 98x + \frac{{1441}}{3}(g)\)
\({m_{S{O_3}sau}} = 80(3x - {{131} \over {30}})(g)\)
\(\begin{array}{l}\% {m_{S{O_3}}} = \frac{{80(3x - \frac{{131}}{{30}})}}{{80(3x - \frac{{131}}{{30}}) + 98x + \frac{{1441}}{3}}}.100\% = 10\% \\ \Rightarrow 800(3x - \frac{{131}}{{30}}) = 80(3x - \frac{{131}}{{30}}) + 98x + \frac{{1441}}{3}\\ \Rightarrow 2062x = \frac{{10873}}{3}\\ \Rightarrow x = 1,7576\\ \Rightarrow {m_{{H_2}S{O_4}.3S{O_3}}} = 1,7576.338 \approx 594,1(g)\end{array}\)
Đáp án D
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có ?
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là:
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?