Cho 35,4 gam hỗn hợp hai muối Na2SO4 và Na2CO3 vào vừa đủ 200 ml dung
Câu hỏi
Nhận biếtCho 35,4 gam hỗn hợp hai muối Na2SO4 và Na2CO3 vào vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 loãng. Phản ứng xong thu được 4,48 lít khí CO2 (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra?
b) Tính phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu
b) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2\) mol
\(N{a_2}C{O_3} + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}O + C{O_2}\)
Theo PTHH \({n_{C{O_2}}} = {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,2\)
Khối lượng của Na2CO3 là 0,2.106 =21,2 g
Thành phần % từng chất trong hỗn hợp là
\(\begin{gathered}
\% N{a_2}C{O_3} = \frac{{21,2}}{{35,4}}.100\% = 59,89\% \hfill \\
\% N{a_2}S{O_4} = 100\% - 59,89\% = 40,11\% \hfill \\
\end{gathered} \)
c) Theo PTHH thì \({n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,2\) mol
Nồng độ mol của dung dịch H2SO4 là \({C_M}\left[ {{H_2}S{O_4}} \right] = \frac{{0,2}}{{0,2}} = 1M\)