Các ion S2- Cl- K+ Ca2+ đều có cấu hình chung là 3s23p6. Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự bán kính ion
Câu hỏi
Nhận biếtCác ion S2-, Cl-, K+, Ca2+ đều có cấu hình chung là 3s23p6. Hãy sắp xếp chúng theo thứ tự bán kính ion giảm dần:
Đáp án đúng: A
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
Cấu hình electron của các ion là 1s22s22p63s23p6
Ta có S2- có 18 electron nên ion S2- có điện tích hạt nhân bằng 16+
Cl- có 18 electron nên ion Cl- có điện tích hạt nhân bằng 17+
K+ có 18 electron nên ion K+ có điện tích hạt nhân bằng 19+
Ca2+ có 18 electron nên ion Ca2+ có điện tích hạt nhân bằng 20+
Để so sánh bán kính nguyên tử, ion thì đầu tiên ta dựa vào số lớp sau đó đến điện tích hạt nhân (Z). Bán kính tỉ lệ thuận với số lớp nhưng tỉ lệ nghịch với điện tích hạt nhân.
Như vậy khi các nguyên tử, ion có số lớp bằng nhau thì nguyên tử, ion nào có Z lớn nhất thì có bán kính nhỏ nhất.
Vậy bán kính các ion giảm dần theo thứ tự: S2- > Cl- > K+ > Ca2+
Đáp án A
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là:
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?