a) Cho phản ứng oxi hóa - khử: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O. Hãy xác
Câu hỏi
Nhận biếta) Cho phản ứng oxi hóa - khử: Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O. Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa và cân bằng phản ứng hóa - khử trên bằng phương pháp thăng bằng electron.
b) Hoà tan hoàn toàn 2,08 gam hỗn hợp bột Y gồm FexOy và Cu bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu được 0,448 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch chứa 5,6 gam hỗn hợp muối sunfat. Tính phần trăm khối lượng của Cu trong Y.-----------------------------------------------
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
a) Ta có: \(\mathop {Cu}\limits^0 \, + {H_2}\mathop S\limits^{ + 6} {O_4}\; \to \mathop {Cu}\limits^{ + 2} S{O_4}\; + \mathop S\limits^{ + 4} {O_2} + {H_2}O\)
Cu có số oxi hóa tăng từ 0 lên +2 → Cu là chất khử
S có số oxi hóa giảm từ +6 xuống +4 → H2SO4 là chất oxi hóa
\(\begin{array}{*{20}{c}}{\mathop {x1}\limits^{} }\\{\mathop {x1}\limits^{} }\end{array}\left| \begin{array}{l}\mathop {Cu}\limits^0 \mathop { \to Cu}\limits^{{\rm{ + 2}}} {\rm{ + 2e}}\\\mathop {\rm{S}}\limits^{{\rm{ + 6}}} {\rm{ + 2e}} \to \mathop {\rm{S}}\limits^{ + 4} \end{array} \right.\)
→ PTHH: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O.
b) Quy đổi hỗn hợp thành Fe (a mol), Cu ( b mol) và O (c mol)
Ta có mY = 56a + 64b + 16c = 2,08 (gam)
Theo định luật bảo toàn electron: 3a + 2b = 2c + 0,02.2
Ta có mmuối = 400.a/2 + 160b = 5,6
Giải hệ trên ta tìm được a = 0,02 ; b = 0,01 và c = 0,02
Ta có x : y = nFe : nO = 1 : 1. Vậy công thức oxit là FeO.
Từ đó ta tìm được %mCu = 30,77%.
Luyện tập
Câu hỏi liên quan
-
Một nguyên tố ở chu kì 3, nhóm VIA trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố đó là:
Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm A có tính chất hóa học tương tự nhau, vì vỏ nguyên tử của các nguyên tố nhóm A có ?
Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?