2.1. Từ dung dịch H2SO4 98% có D = 1,84 g/ml và dung dịch HCl 5M. Trì
Câu hỏi
Nhận biết2.1. Từ dung dịch H2SO4 98% có D = 1,84 g/ml và dung dịch HCl 5M. Trình bày phương pháp pha chế để được 200 ml dung dịch hỗn hợp chứa H2SO4 1M và HCl 1M.
2.2. Hòa tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp kim loại bằng dung dịch HCl dư. Sau phản ứng chỉ thu được khí B và dung dịch A có chứa 58,4 gam muối. Cho khí B tác dụng với 8,96 lít khí Cl2 (đktc) rồi lấy sản phẩm hòa tan vào 38,1 gam nước thu được dung dịch D. Lấy 6 gam dung dịch D cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thấy tạo thành 8,61 gam kết tủa.
Tính hiệu suất phản ứng giữa B và Cl2.
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
2.1
Phần tính toán :
Số mol H2SO4 cần lấy = số mol HCl cần lấy = \(\frac{{200 \times 1}}{{1000}} = 0,2\;(mol)\)
Khối lượng dung dịch H2SO4 cần lấy =\(\frac{{0,2 \times 98 \times 100}}{{98}} = 20\;(gam)\)
Hay thể tích dung dịch H2SO4 cần lấy = \(\frac{{20}}{{1,84}}\) = 10,87 (ml)
Thể tích dung dịch HCl cần lấy = \(\frac{{0,2}}{5} \times 1000\) = 40 ml
* Cách tiến hành: Lấy khoảng 100 - 120 ml nước cất cho vào bình thể tích 200 ml có chia vạch, sau đó cho từ từ 20 gam dung dịch H2SO4 đặc hoặc đong 10,87 ml dung dịch H2SO4, đợi dung dịch H2SO4 thật nguội.
Tiếp theo đong 40 ml dung dịch HCl 5M thêm vào bình, cuối cùng thêm nước cất vào cho đến vạch 200 ml.
2.2
Đặt M là CT chung của hỗn hợp kim loại có hóa trị a
2M + 2aHCl 
2MCla + aH2
\({n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{1}{2}{n_{Cl}} = \frac{{58,4 - 15,8}}{{2.35,5}} = 0,6(mol)\)
\({n_{{H_2}}} = 0,6 > {n_{C{l_2}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\)
H2 + Cl2 2HCl
lượng HCl lý thuyết = \(2{n_{C{l_2}}} = 0,4.2 = 0,8(mol)\)
HCl + AgNO3 AgCl + HNO3
0,06 \(\frac{{8,61}}{{143,5}}\) (mol)
Khối lượng nước trong 6 gam dung dịch D = 6 – 0,06.36,5 =3,81(g)
Lượng HCl thực tế
\({n_{HCl}} = \frac{{0,06.38,1}}{{3,81}} = 0,6(mol)\)
\(H = \frac{{0,6.100}}{{0,8}} = 75(\% )\)