1. Cho nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hòa ở 00C là 25,93%;
Câu hỏi
Nhận biết(2 điểm)
1. Cho nồng độ phần trăm của dung dịch NaCl bão hòa ở 00C là 25,93%; ở 900C là 33,33%. Khi làm lạnh 600 gam dung dịch NaCl bão hòa ở 900C tới 00C thì khối lượng dung dịch thu được là bao nhiêu gam?
2. Hỗn hợp X gồm HCOOH, CH2=CH – COOH , (COOH)2 và CH3COOH. Cho m gam X phản ứng hết với dung dịch NaHCO3 thu được 1,344 lít khí CO2(đktc). Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 2,016 lít O2 (đktc), thu được 4,84 gam CO2 và a gam H2O. Tính giá trị của a.
Đáp án đúng:
Lời giải của Tự Học 365
Giải chi tiết:
1. (1 điểm) Gọi độ tan của NaCl ở 00C là a gam độ tan của NaCl ở 900C là b gam.
Ta có: a/ (a +100) = 0,2593 =>a = 35 gam
b/ (b + 100) = 0,3333 =>b = 50 gam
Ở 900C
50 gam NaCl hòa tan tối đa trong 100 gam nước
=> 150 gam dung dịch bão hòa.
200 gam NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước
=> 600 gam dung dịch bão hòa.
Ở 600C
Khối lượng H2O vẫn là 400 gam
35 gam NaCl bão hòa tối đa trong 100 gam nước
=> 135 gam dung dịch bão hòa.
140 gam NaCl hòa tan tối đa trong 400 gam nước
=>540 gam dung dịch bão hòa
2. (1 điểm) Các phương trình hóa học
HCOOH + NaHCO3 → HCOONa + CO2 + H2O (1)
CH2=CH- COOH + NaHCO3 → CH2=CH – COONa + CO2 + H2O (2)
(COOH)2 + 2 NaHCO3 → (COONa)2 + 2CO2 + 2H2O (3)
CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O (4)
HCOOH + 0,5 O2 → CO2 + H2O (5)
CH2 = CH – COOH + 3 O2 → 3 CO2 + 2 H2O (6)
(COOH)2 + 0,5 O2 → 2 CO2 + H2O (7)
CH3COOH + 2 O2 → 2 CO2 + 2 H2O (8)
Ta có: n CO2 sinh ra từ (1); (2); (3); (4) = 0,06 mol
n O2tham gia phản ứng cháy = 0,09 mol;
n CO2 sinh ra từ phản ứng cháy = 0,11 mol
Theo (1); (2); (3); (4): n O(trong axit)= 2. n CO2
=> n O(trong axit) = 0,06. 2 = 0,12 mol
Theo định luật bảo toàn nguyên tố:
n O (trong axit) + n O(trong O2) = n O (trong CO2) + n O (trong H2O)
=> n O (trong H2O) = 0,12 + 0,09. 2 - 2. 0,11 = 0,08 mol
=> n H2O = 0,08 mol
=> a = 0,08. 18 = 1,44 gam