Một Kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối – Cách giải và bài tập có đáp án

Một Kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối – Cách giải và bài tập có đáp án

Phương pháp giải kim loại tác dụng với dung dịch hỗn hợp muối

Δ  TH 1: Chỉ xảy ra pứ(1). Nghĩa là pứ(1) xảy ra vừa đủ lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO₄, FeSO₄ chưa phản ứng và chất rắn chỉ có Cu.

Δ  TH 2: Xảy ra cả 2 pứ (1) và (2) vừa đủ. Nghĩa là dung dịch thu được chỉ có MgSO₄  và chất rắn gồm Cu và Fe.

Δ  TH 3: Pứ(1) xảy ra hết và pứ(2) xảy ra một phần, lúc này lại có 2 khả năng xảy ra

- Sau phản ứng (2) FeSO₄ dư:

Số mol FeSO₄ dư là (a-x) mol với x là số mol FeSO₄ tham gia phản ứng (2).

Lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO₄, FeSO₄dư và chất rắn gồm Cu và Fe.

- Sau phản ứng (2) Mg dư:

Số mol Mg dư là z – (a+b) với (a+b) là số mol Mg phản ứng với 2 muối.

Lúc đó dung dịch sau phản ứng gồm: MgSO₄ và chất rắn gồm Cu, Fe và Mg dư.

Bài toán dạng này thường chỉ xảy ra trường hợp 3, để giải được ta cần chú ý qui tắc sắp xếp của dãy điện hóa, cặp chất nào xảy ra trước và chú ý cách đặt số mol vào phương trình cho phù hợp. Phải xác định được dung dịch và chất rắn sau phản ứng gồm những chất nào với số mol bao nhiêu.

Bài tập kim loại tác dụng với dung dịch muối (hỗn hợp) – có đáp án

Lời giải chi tiết

♦ Nhận xét: Trong hỗn hợp dung dịch gồm ion Ag⁺ và ion Cu²⁺, mà ion Ag⁺ có tính oxi hóa mạnh hơn nên phản ứng trước, khi Ag⁺ hết mà số mol Fe vẫn còn thì xảy ra tiếp phản ứng với Cu²⁺.

♦   Số mol AgNO₃ = n_Ag⁺  = 0,02 mol;  Số mol Cu(NO₃)₂ = nCu²⁺ = 0,1 mol;

♦   Số mol Fe = 0,04 mol

♦   Phương trình: Fe   +   2AgNO₃  →  Fe(NO₃)₂ +  2Ag                   (1)

Mol     0,01 <----0,02------------------------->0,02

♦   Sau phản ứng Fe còn 0,04 – 0,01 = 0,03 mol, phản ứng tiếp với Cu(NO₃)₂

Fe   +   Cu(NO₃)₂  →  Fe(NO₃)₂ +  Cu                   (2)

Mol     0,03----->0,03------------------------->0,03

♦   Khối lựng rắn = m_Ag + m_Cu = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam

⇒  Chọn C