Download pdf PP giải kim loại phản ứng với phi kim
Trích trong tài liệu:
n, ta chỉ cần nhớ hệ số (số mol) của
2 lần hệ số (số mol) của kim loại phản ứng, với
n là hóa trị của kim loại, tức là: n H 2= 2 × n KL Cũng cần chú ý, Fe tác dụng với axit loại này chỉ lên muối Fe 2 + .b) Với HNO 3 , H 2 SO 4 đặc Các axit có tính oxi hóa mạnh như HNO 3 ,H 2 SO 4 đặc oxi hóa được hầu hết các kim loại lên mức oxi hóa cao nhất (kể cả Cu Ag, chỉ trử Pt, Au) và sinh ra các sản phẩm khử chứ không giải phóng H 2như HCl, H 2 SO 4 loãng.
KL hoạt động (Mg, Al, Zn, ...)
KL kém hoạt động hơn (Fe, Cu, ...)
HNO 3 đặc, nóng NO 2 HNO 3 loãng NO
có thể có N 2 O,N 2 ,NH+ 4 NO
H 2 SO 4 đặc, nóng
SO 2 có thể có S,H 2 S SO 2 Ta không cần học thuộc hay nhớ bảng trên vì thông thường các bài toán sẽ cho các sản phẩm khử (tất nhiên trừ những bài yêu cầu tìm sản phẩm khử). Cái cần lưu ý là trong bài toán HNO 3 mà có mặt Mg, Al, Zn, ta phải kiểm tra xem có sự tạo thành NH+ 4 hay không. Thông thường ta để ý xem để có cho dữ kiện sản phẩm khử đề đã cho là duy nhất hay không. Ngoài ra cần chú ý, HNO 3 đặc, nguội và H 2 SO 4 đặc, nguội làm thụ động hóa Al, Fe, Cr. 3. Tác dụng với nước Trong chương trình thi THPT Quốc gia hiện nay, ta chỉ cần quan tâm phản ứng của Na, K, Ca, Ba với nước tạo dung dịch kiềm mạnh. Các kim loại có hiđroxit không tan như Mg, Al xem như không tác dụng với nước.
Na + H 2 O --→ NaOH + 1 2 H 2 ↑ Ca + 2H 2 O --→ Ca ( OH ) 2 + H 2 ↑ 4. Tác dụng với dung dịch muối Đối với Na, K, Ca, Ba: chúng sẽ tác dụng với nước tạo bazơ trước, sau đó bazơ mới tác dụng với dung dịch muối. Ví dụ: Cho Na tác dụng với dung dịch CuSO 4 , thứ tự phản ứng như sau:
Na + H 2 O --→ NaOH + 1 2 H 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4 --→ Na 2 SO 4 + Cu ( OH ) 2 ↓ Đối với các kim loại có hiđroxit không đẩy kim loại yếu ra khỏi muối (thực chất tan, chúng phản là tuân theo quy ứng tắc α trực của tiếp dãy với điện muối hóa, theo xem kiểu mục kim loại mạnh
III). Ví dụ: Fe + CuSO 4 --→ FeSO 4 + Cu III. DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI
M } ←--
--→ M }n + + ne dang khu dang oxi hóa
2H
gấp
Bạn có thể tham khảo những tài liệu liên quan đến PP giải kim loại phản ứng với phi kim nhé!
