Download pdf BÀI TOÁN AgNO3, PHẢN ỨNG (Fe2+, Cl-, H+) – lý thuyết và bài tập
Trích trong tài liệu:
u chưa phản ứng. dung dịch chỉ chứa
4
Do lần đầu 1 kim loại dư nên Cu sẽ dư, dung dịch Y có:
vẫn ở lần thứ hai, khi thêm
không phản ứng
nên dung dịch Y cuối cùng sẽ có
Câu 6: C Co hỗn hợp X gồm Fe và O với số mol lần lượt là a,b(mol)
Bảo toàn e:
Câu 7: A
Bảo toàn Fe:
Bảo toàn S:
Câu 8: B
Bảo toàn N:
Câu 9: A
Dùng H2 dư để khử 0,27mol hỗn hợp X đốt nóng thu được 0,27 mol nước
Dùng H2 dư để khử (a+b+c)mol hỗn hợp X đốt nóng thu được (b+3c)mol nước
Nhân chéo ta có:
, do Cu có tính khử mạnh hơn
nên khi Cu tan hết thì
5
Câu 10: A +)TH1:
+)TH2:
Câu 11: D
Câu 12: B
Bảo toàn e:
Câu 13: B
Câu 14: D
6
sẽ phản ứng trước với
, mà thu được khí clo nên
đã phản ứng hết, tiếp là
đã phản ứng hết, tiếp là
Vì phản ứng HNO3 vẫn tạo NO nên FeO dư, O2 phản ứng hết
Câu 15: A HD• 0,1 mol FeS2 + 0,8 mol HNO3 → dd X + ↑NO x mol.
ddX + tối đa m gam Cu y mol.
• Bản chất của phản ứng là quá trình nhường, nhận electron:
FeS2 → Fe+2 + 2S+6 + 14e
Cu → Cu+2 + 2e
N+5O3- + 4H+ + 3e → N+2O + 2H2O
Theo bảo bảo electron: 14 × nFeS2 + 2 × nCu = 3 × nNO → 14 × 0,1 + 2y = 3x (*)
• Sau phản ứng trong dung dịch có Fe+2; Cu+2; NO3-; SO4-2
Theo bảo toàn điện tích 2 × nFe+2 + 2 × nCu+2 = 1 × nNO3- + nSO4-2 → 2 × 0,1 + 2y = 3x + 0,1 × 2 (**)
Từ (*) và (**) → x = 0,6; y = 0,2 → mCu = 0,2 × 64 = 12,8 gam Câu 16: C
7
HD• 0,1 mol FeSO4 +
→ ddX.
ddX + Ba(OH)2 → ↓
• 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
→ nFe3+ = 0,1 mol; ∑nSO42- = 0,1 + 0,5 = 0,6 mol; nMn2+ = 0,02 mol.
m↓ = mFe(OH)3 + mBaSO4 + mMn(OH)2 = 0,1 × 107 + 0,6 × 233 + 0,02 × 89 = 152,28 gam
Câu 17: A
X(Fe, A, oxit sắt)
Dung dịch Y chỉ chứa 2 muối sunfat: 130,4 gam + 0,5 mol H2 + H2O
Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, A, O. Trong 63 gam X thì mO =8 gam → mkim loại = 6,875mO
Trong hỗn hợp X gọi số mol Fe, A, O lần lượt là x, y,z
Ta có nH2O= nO = z mol, nH2SO4 = z+ 0,5
Vì dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat → dung dịch Y chứa An+: x mol, F
Bạn có thể tham khảo những tài liệu liên quan đến BÀI TOÁN AgNO3, PHẢN ỨNG (Fe2+, Cl-, H+) – lý thuyết và bài tập nhé!
