Cho dung dịch chứa 6,09 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở 2 chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 10,34 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là:
Phương pháp giải
+) TH1 : Nếu hỗn hợp đầu là NaF và NaCl
=> kết tủa chỉ có AgCl (vì AgF tan) => nAgCl = nNaCl
=> mNaF => %m
+) TH2 : Nếu không có NaF
Gọi Z là công thức trung bình của X và Y
PYHH tổng quát : NaZ + AgNO3 → AgZ + NaNO3
MX < MZ < MY
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
m NaZ + m AgNO3 = m AgZ + m NaNO3
số mol của các chất bằng nhau
Lời giải của Tự Học 365
+) TH1 : Nếu hỗn hợp đầu là NaF và NaCl
=> kết tủa chỉ có AgCl (vì AgF tan) => nAgCl = $\frac{517}{7175}$ mol = nNaCl
=> ${{m}_{NaF}}=6,09\text{ }-\frac{517}{7175}.58,5=1,875$(gam)
=> %mNaF = 30,79% (không có đáp án thỏa mãn)
Đặt số mol của AgNO3 là a => số mol của NaNO3 cũng là a
BTKL : mNaZ + mAgNO3 = mAgZ + mNaNO3
=> 6,09 + a . 170 = 10,34 + a . 85
=> a = 0,05 = nNaZ
=> MNaZ = 6,09 : 0,05 = 121,8
=> MZ = 98,8
=> MX < MZ < MY mà X và Y là kế tiếp nhau nên X là Br (80) , Y là Iot (127)
Ta có hệ : $\left\{ \begin{array}{l}{n_{NaI}}\; + {\rm{ }}{n_{NaBr}} = {\rm{ }}0,05\\{n_{NaI}}.150\; + {\rm{ }}{n_{NaBr}}.103 = {\rm{ 6,09}}\end{array} \right.$
=> nNaI = 0,02 mol và nNaBr = 0,03 mol
=> mNaBr = 0,03 . 103 = 3,09
=> $\%m=\frac{3,09~}{6,09}.100\text{ }\%=50,74\%$
Đáp án cần chọn là: b
Hóa Lớp 12
