Nung m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeCO3 trong bình kín (không có không khí). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn Y và khí Z gồm hai khí có tỉ khối so với H2 là 22,5 (giả sử khí NO2 sinh ra không tham gia vào phản ứng nào khác). Cho Y tan hoàn toàn trong dung dịch gồm 0,016 mol KNO3 và 0,208 mol H2SO4 loãng thu được dung dịch chỉ chứa 31,792 gam muối trung hòa của kim loại và hỗn hợp hai khí có tỉ khối so với H2 là 8 (trong đó có 1 khí hóa nâu ngoài không khí). Giá trị m là
Phương pháp giải
+) Mhh khí = 2.8 = 16 => nH2 = nNO
Trong muối có: Fe x mol, K+ 0,016mol, SO42- 0,208 mol
mmuối = 31,792 => x => mFe
+) Khí Z gồm NO2 và CO2 có M = 45 => nNO2 = nCO2 = a
=> trong X có: Fe 0,2 mol, NO3- a mol, CO32- a mol
+) Bảo toàn mol O trong CO3 và NO3 => số mol O
=> các cất trong Y
NO3- + 3e + 4 H+ → NO + 2H2O
2 H+ + 2e → H2
2 H+ + O → H2O
+) Tính nH+ phản ứng => a
+) mX = mFe + mNO3- + mCO32-
Lời giải của Tự Học 365
Hỗn hợp khí có M = 2.8 = 16 => có H2 và NO => nH2 = nNO, vì có H2
=> 0,016 mol KNO3 hết cho 0,016 mol NO => nH2 = 0,016
Trong muối có: Fe x mol, K+ 0,016 mol, SO42- 0,208 mol
mmuối = 56x + 39.0,016 + 96.0,208 = 31,792 => x = 0,2 => mFe = 11,2
=> Khí Z gồm NO2 và CO2 có M = 45 => nNO2 = nCO2 = a
=> trong X có: Fe 0,2 mol, NO3- a mol, CO32- a mol => nO = 6a mol (bảo toàn mol O trong CO3 và NO3)
=> trong Y có 0,2 mol Fe và 2a mol O (giảm 4a do tạo khí NO2 và CO2)
NO3- + 3e + 4 H+ → NO + 2 H2O
0,016 0,064 0,016
2 H+ + 2e → H2
0,032 0,016
2 H+ + O → H2O
4a 2a
nH+ = 0,032 + 0,064 + 4a = 2.0,208 => a = 0,08
mX = mFe + mNO3 + mCO3 = 11,2 + 62.0,08 + 60.0,08 = 20,96
Đáp án cần chọn là: b
Hóa Lớp 12
