Cho dung dịch chứa 8,04 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 11,48 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp đầu là
Phương pháp giải
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là \(\bar M\)
Bảo toàn \(\bar M\): \({n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}}\)
Sử dụng pp tăng giảm khối lượng => \({n_{Ag\bar M}}\,\, = \dfrac{{11,48 - 8,04}}{{108 - 23}} = 0,04\,\,mol\,\)
Mặt khác: m = n. \(\bar M\)<=> \(\bar M\)= 8,04: 0,04 = 198 (loại)
Lời giải của Tự Học 365
TH1: chỉ thu được 1 kết tủa => X và Y là F và Cl
=> nAgCl = 0,08 mol
Bảo toàn Cl: nNaCl = nAgCl = 0,08 mol => mNaF = 3,36 g
%NaF= 41,79%
TH2: thu được 2 kết tủa AgX và AgY
Gọi nguyên tố trung bình của X và Y là \(\bar M\)
Bảo toàn \(\bar M\): \({n_{Ag\bar M}}\,\, = {n_{Na\bar M}}\)
Sử dụng pp tăng giảm khối lượng => \({n_{Ag\bar M}}\,\, = \dfrac{{11,48 - 8,04}}{{108 - 23}} = 0,04\,\,mol\,\)
Mặt khác: m=n. \(\bar M\)<=> \(\bar M\)= (8,04: 0,04) -23 = 178 (loại)
Đáp án cần chọn là: c
Hóa Lớp 12
