Cho 4,48 lít hỗn hợp X gồm etan, propan và propen qua dung dịch brom dư, thấy khối lượng bình brom tăng 4,2 gam. Lượng khí còn lại thoát ra khỏi dung dịch đem đốt cháy hoàn toàn thu được 6,48 gam nước. Phần trăm thể tích các chất có trong hỗn hợp X lần lượt là
Phương pháp giải
+) Khi cho hợp khí qua bình Brom chỉ có propen bị giữ lại
=>\({m_{B{r_2} \uparrow }} = {m_{propen}} = 4,2gam\)
\(\% {V_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}}.100\% = 50\% \)
+) Gọi CTPT chung của etan và propan là \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 2}}\)
\(\begin{gathered}{n_{{C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 2}}}} = 0,1mol;{n_{{H_2}O}} = 0,36mol \hfill \\{C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 2}} + {O_2} \to \overline n C{O_2} + (\overline n + 1){H_2}O \hfill \\{n_{{H_2}O}} = 0,1.(\overline n + 1) = 0,36 \hfill \\\to \overline n = 2,6 \hfill \\ \end{gathered} \)
Tính \({n_{{C_2}{H_6}}};{n_{{C_3}{H_8}}}\)
Lời giải của Tự Học 365
Khi cho hợp khí qua bình Brom chỉ có propen bị giữ lại
=> \({m_{B{r_2} \uparrow }} = {m_{propen}} = 4,2gam\)
\({n_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{4,2}}{{42}} = 0,1mol\)
\(\% {V_{{C_3}{H_6}}} = \frac{{0,1}}{{0,2}}.100\% = 50\% \)
Gọi CTPT chung của etan và propan là \({C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 2}}\)
\(\begin{gathered}{n_{{C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 2}}}} = 0,1mol \hfill \\{C_{\overline n }}{H_{2\overline n + 2}} + {O_2} \to \overline n C{O_2} + (\overline n + 1){H_2}O \hfill \\{n_{{H_2}O}} = 0,1.(\overline n + 1) = 0,36 \hfill \\ \to \overline n = 2,6 \hfill \\\frac{{{n_{{C_2}{H_6}}}}}{{{n_{{C_3}{H_8}}}}} = \frac{{2,6 - 2}}{{3 - 2,6}} = \frac{3}{2} \hfill \\\to {n_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{3.0,1}}{5} = 0,06mol \hfill \\\to {n_{{C_3}{H_8}}} = \frac{{2.0,1}}{5} = 0,04mol \hfill \\ \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{0,06}}{{0,2}}.100\% = 30\% \hfill \\ \% {V_{{C_3}{H_8}}} = \frac{{0,04}}{{0,2}}.100\% = 20\% \hfill \\ \end{gathered} \)
Đáp án cần chọn là: a
Hóa Lớp 12
